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课件网) pH的计算 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1.掌握单一溶液pH的计算方法；(重点) 2.掌握混合溶液pH的计算方法。(难点) 思考：pH的计算公式是？ －lgc(H＋) pH计算的关键是什么？ 求溶液中的c(H＋) 知识储备 一、单一溶液pH的计算 c(H+）= 2c(H2SO4）= 0.05×2 = 10-1mol/L pH = -lg c（H+）= 1 【例1】常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。 一、单一溶液pH的计算 pH = -lg c（H+）= 3 【例2】已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－5, 计算浓度为0.05 mol/L的醋酸溶液的pH。 c(H+)=10-3 mol/L c(H+)= mol·L-1 一、单一溶液pH的计算 【例3】已知CH3COOH的电离度为1%,计算浓度为 0.1 mol/L的醋酸溶液的pH。 c(H+) = cα pH = -lg c（H+）= 3 c(H+)=10-3 mol/L 一、单一溶液pH的计算 c(OH-）= 2c[Ba(OH)2 ] = 0.005×2 = 10-2mol/L c（H+）= KW c（OH-） =10-12mol/L pH = -lg c（H+）=12 【练1】常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。 一、单一溶液pH的计算 【练2】已知NH3 H2O的电离常数Kb＝2×10－5, 计算浓度为0.05 mol/L的氨水的pH。 c(OH-)= mol·L-1 =10-11mol/L pH = -lg c（H+）=11 c(OH-)=10-3 mol/L c（H+）= KW c（OH—） 一、单一溶液pH的计算 【练3】已知NH3 H2O的电离度为1%,计算浓度为 0.1 mol/L 的氨水的pH。 c(OH-) = cα pH = -lg c（H+）=11 c(OH-)=10-3 mol/L c（H+）= KW c（OH—） = 10-11mol/L [以c mol·L－1的B(OH)n溶液为例] c(OH－)＝ mol·L－1 c(H＋)＝ ，pH＝－lg c(H＋)＝_____ [以c mol·L－1的HnA溶液为例] c(H＋)＝ mol·L－1 pH＝－lg c(H＋)＝ 。 一、单一溶液pH的计算 强酸溶液 强碱溶液 nc －lgnc nc 一、单一溶液pH的计算 弱酸HA溶液 弱酸BOH溶液 [浓度为c mol·L-1，电离常数为Ka] c(H+)= pH＝-lg c(H＋) [浓度为c mol·L-1，电离常数为Kb] c(OH-)= c(H＋)＝ Kw c(OH-) pH＝-lg c(H＋) c(H+) = cα c(OH-) = cα 二、混合溶液pH的计算 酸与酸 【例1】pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。 c（H+）= = 10-5V+ 10-3V 2V ≈ 10-3V 2V = 10-3 2 mol/L pH = -lg c（H+）=3.3 n1（H+）+n2（H+） V总 二、混合溶液pH的计算 酸与酸 忽略两溶液混合后的体积变化 两种强酸混合，直接求出c混(H＋)，再据此求pH。 n1(H+)+n2(H+) V总 c(H+) = = c1(H+)×V1+c2(H+)×V2 V1+V2 pH 二、混合溶液pH的计算 碱与碱 c（OH-）= = 10-4V+ 10-2V 2V ≈ 10-2V 2V = 10-2 2 mol/L pH = -lg c（H+）=11.7 n1（OH-）+n2（OH-） V总 =2×10-12mol/L c(H+)= KW c(OH-） 【例2】常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH 溶液以1:1体积比混合，混合后的pH为多少？ 二、混合溶液pH的计算 碱与碱 两种强碱混合，先求出c混(OH－)，再据KW求出c混(H＋)，最后求pH n1(OH-)+n2(OH-) V总 c(OH-) = = c1(OH-)×V1+c2(OH-)×V2 V1+V2 pH c(H+)= c(OH-） KW 忽略两溶液混合后的体积变化 二、混合溶液pH的计算 小结 两种溶液等体积混合且pH相差大于等于2 两种强碱等体积混合，混合液pH ＝ pH大－ 0.3 两种强酸等体积混合，混合液pH ＝ pH小＋0.3 二、混合溶液pH的计算 酸与碱 【例3】常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积 混合，求混合溶液的pH。 n(H+）= 0.12V 设两溶液的体积都为V n(OH-）= 0.1V 因为0.12V＞0.1V 所以酸过量 c(H+）= n（H+）—n（OH-） V(总） = 0.12V—0.1V 2V =10-2mol/L pH = 2 二、混合溶液pH的计算 酸与碱 【例4】常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。 n(OH—）=0.12V 设两溶液的体积都为V n(H+）=0.1V 因为0.12V＞0.1V 所以碱过量 c(OH—）= ... ...
