3.2 课时2 溶液的酸碱性与pH 课件（共23张PPT） 2025-2026学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

(课件网) 溶液的酸碱性与pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1. 结合实例，能判断溶液的酸碱性及pH。 2. 掌握检测溶液pH的方法。 3. 了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。 回忆初中是如何判断溶液酸碱性？ pH＞7 碱性 pH＜7 酸性 pH = 7 中性 一、溶液的酸碱性 【实验探究】测定不同温度下纯水的pH并计算其Kw 不同温度下，中性溶液pH不一定为7 T/℃ 10 25 90 pH 7.3 7.0 6.2 Kw/10-14 1×10-14.6 1×10-14 1×10-12.4 大家都知道纯水是_____的，仅升高温度，水仍然是_____的。 中性 中性 pH的使用有条件！ 结论 那么，我们是否可以用pH=7来判断溶液的酸碱性？ 一、溶液的酸碱性 25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/mol·L－1 _____ _____ ____ c(OH－)/mol·L－1 _____ _____ _____ c(H＋) 、c(OH－) 的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 _____ _____ _____ 1×10－7 中性 1×10－7 ＝ 1×10－13 0.1 0.1 1×10－13 < > 碱性 酸性 1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 绝对判据 一、溶液的酸碱性 2.常温下，溶液的酸碱性与c(H+) 常温时：KW＝c(H+) · c(OH-)＝1×10-14 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) =1×10-7mol/L c(H+) ＞1×10-7mol/L c(H+) ＜1×10-7mol/L 用起来不方便 相对判据 一、溶液的酸碱性 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+) 彼得·索仑森 一、溶液的酸碱性 3.常温下，溶液的酸碱性与pH 相对判据 pH＝-lgc(H+) pH是c(H+)的负对数 c(H+) = 10-pH c(H+)=1×10-9 mol/L 的碱性溶液，pH＝-lg 10-9＝9 c(H+)=1×10-5 mol/L 的酸性溶液，pH＝-lg 10-5＝5 中性溶液的 pH＝7 碱性溶液的 pH>7 酸性溶液的 pH<7 c(H+)=1×10-7 mol/L 的中性溶液，pH＝-lg10-7 ＝7 一、溶液的酸碱性 常温下，pH 越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1 c(H+)和c(OH-)都小于1mol/L 室温下，水溶液的 pH、c平(H+) 与酸碱度的关系如图 0~14 (1)一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。( ) (2)强酸溶液的pH值一定小。( ) (3)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。( ) (4)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。( ) (5)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。( ) (6)pH值有可能等于负值。( ) (7)常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH一定为12。( ) (8)相同体积和相同pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等。( ) 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 2、根据题意，回答下列问题： ①常温下某溶液中 c(H+) = 0.001mol/L，则该溶液的pH = ； ②常温下某溶液中 c(OH ) = 0.001mol/L，则该溶液的pH = ； ③pH=2的盐酸溶液中，由水电离出来的 c(OH )水 = ， c(H+)水 = 。　　 3、 25℃时，某溶液中，由水电离出的 c(H+) = 1×10 12 mol/L，则溶液的pH可能( ) A．12 B．7 C．6 D．2　 3 11 AD 1.0×10–12 mol/L 1.0×10–12 mol/L 一、溶液的酸碱性 【知识小结】 室温下，溶液酸碱性与c平(H+)和pH关系 c(H＋)与c(OH－)的相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃ ) pH的范围(25 ℃) 中性溶液 c(O ... ...