第二章　化学反应速率与化学平衡 章末测评验收卷(二)（含解析）2025年秋 高中化学 选择性必修1（人教版2019）

专题2　化学反应速率与化学平衡 章末测评验收卷(二) (满分：100分)　 一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1.向一个密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到平衡时，下列说法中正确的是(　　) N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 N2完全转化为NH3 正反应速率和逆反应速率都为零 单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 2.下列说法不正确的是(　　) 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 若某一反应ΔH>0，ΔS<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应ΔH>0 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释 3.2X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高X的转化率，下列措施中可行的是(　　) 及时分离出W 加入气体Y 升高温度 使用合适的催化剂 4.反应M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是(　　) v(M)＝6 mol·L－1·min－1 v(N)＝1.5 mol·L－1·s－1 v(P)＝0.4 mol·L－1·s－1 v(Q)＝0.5 mol·L－1·s－1 5.(2023·徐州丰县一中月测)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，测得N2O5浓度随时间变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5)/mol·L－1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 下列说法错误的是(　　) 0～5 min内容器中压强不断增大 0～2 min内v(O2)＝7.5 mol·L－1·h－1 2 min时c(NO2)＝0.50 mol·L－1 0～2 min内的速率比2～4 min内的速率大 6.在恒容绝热密闭容器中，发生吸热反应：M(？)＋2N(g)P(g)＋Q(g)，已知M的状态未知，则下列描述不一定能说明反应达到平衡状态的是(　　) 混合气体的平均摩尔质量不变 体系的温度不变 混合气体的密度不变 v(N)正＝2v(Q)逆 7.(2023·河源正德中学高二段考)已知反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的速率方程为v＝kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ①2NO＋H2―→N2＋H2O2　慢 ②H2O2＋H2 ―→2H2O　快 下列说法不正确的是(　　) 增大c(NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 该反应的快慢主要取决于反应① 升高温度，可提高反应①、②的速率 8.二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是(　　) 总反应的决速步为CO＋H2O＋2H2CH3OH＋H2O Y可能为CO2(g)的体积分数 若Y表示H2的平衡转化率，则p1>p2>p3 若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：aT2 ΔH>0 该反应的平衡常数表达式为K＝ 增大A的浓度和使用催化剂均可提高B的平衡转化率 11.(2024·保定六校高二联考)控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学 ... ...