第1章 化学反应与能量转化 章末质量检测（课件 练习）(共58张PPT)高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

章末质量检测（一）　化学反应与能量转化 （分值：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），下列不能组成原电池的是（　　） 选项 A B C D 电极材料 Zn Fe Cu Al 电极材料 Cu Zn Ag Sn 电解质溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶液 NaOH溶液 2.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（　　） A.酸碱溶液混合后，应先冷却再测温 B.向内筒中加入稀碱液时，应当缓慢而匀速地加入 C.玻璃搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大 D.任何酸碱之间发生中和反应生成1 mol H2O（l）时放出的热量都是57.3 kJ 3.已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－25 kJ·mol－1 ②3Fe2O3（s）＋CO（g）2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47 kJ·mol－1 则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　） A.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2ΔH＝－14 kJ·mol－1 B.Fe3O4（s）＋4CO（g）3Fe（s）＋4CO2（g）ΔH＝－22 kJ·mol－1 C.Fe3O4（s）＋4CO（g）3Fe（s）＋4CO2（g）ΔH＝＋14 kJ·mol－1 D.Fe3O4（s）＋4CO（g）3Fe（s）＋4CO2（g）ΔH＝－14 kJ·mol－1 4.（2025·河南郑州高二检测）已知298 K，101 kPa时，几种物质的摩尔燃烧焓如下： 物质 ΔH/（kJ·mol－1） 石墨 －393.5 氢气 －285.8 一氧化碳 －283.0 甲烷 －890.3 根据上述信息判断，下列说法正确的是（　　） A.等质量的氢气和甲烷相比，氢气燃烧放热虽然少，但产物更环保 B.CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C.C（石墨，s）＋2H2（g）CH4（g）　ΔH＝－74.8 kJ·mol－1 D.表示CO摩尔燃烧焓的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 5.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A.过程①中钛氧键断裂会释放能量 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 C.使用TiO2做催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）　ΔH＝＋30 kJ·mol－1 6.（2025·河北高二质检）下列关于金属保护的说法中错误的是（　　） A.图1是利用牺牲阳极保护法保护钢闸门 B.图2中向Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明Fe作负极 C.图1中的负极反应式是Zn－2e－Zn2＋ D.若在强酸条件下，钢铁会发生析氢腐蚀放出H2 7.实验室用铅蓄电池作为电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应。 负极：Pb＋S－2e－PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋S＋2e－PbSO4＋2H2O 现欲制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　） A.0.025 mol　　　　　　　　B.0.050 mol C.0.100 mol D.0.200 mol 8.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.反应生成1 mol N2时转移2 mol e－ B.反应物能量之和小于反应产物能量之和 C.N2O（g）＋NO（g）N2（g）＋NO2（g）ΔH＝－139 kJ·mol－1 D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 9.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（　　） A.电子由氧气通入的Pt电极流出 B.质子（H＋）通过质子交换膜从负极流向正极 C.每消耗22.4 L O2，会产生1 mol醋酸 D.左侧Pt电极表面发生的反应：CH3CH2OH＋2e－CH3COOH＋2H＋ 10.下列关于如图装置的叙述中正确的是（　　） A.用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电 ... ...