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课件网) 提出问题 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。 那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？ 一、不同价态硫元素之间的转化 【活动 探究】 目的：选取含硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫 元素之间的相互转化。 实验用品 SO2水溶液，Na2SO3 溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸， NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI 溶液，淀粉溶液， 品红溶液，铜片；酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、 试管，胶头滴管，铁架台等。 一、不同价态硫元素之间的转化 实验方案设计及实施 预期转化 选取试剂 实验操作及现象 结论及化学（或离子）方程式 SO2或SO32-→S (+4 → 0) 【价态归中】 SO2水溶液, Na2S溶液 取适量SO2水溶液于试管中,滴加Na2S溶液, 现象:有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊) SO2被Na2S还原, 5SO2 (过量)+ 2S2-+2H2O = 3S↓+4HSO3- Na2SO3 溶液，Na2S溶液, 稀硫酸 取适量Na2SO3 溶液,Na2S溶液于试管中,再滴加稀硫酸, 现象: 有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊) Na2SO3 被Na2S还原, SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S↓+3H2O 一、不同价态硫元素之间的转化 实验方案设计及实施 预期转化 选取试剂 实验操作及现象 结论及化学（或离子）方程式 SO2或SO32- →H2SO4 (+4→+6) SO2水溶液酸性KMnO4溶液 操作: 取适量SO2水溶液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液 现象: 溶液紫红色褪去 酸性KMnO4溶液能氧化SO2 , 2MnO4- +5SO2+2H2O = 5SO42-+2Mn2+ +4H+ SO2水溶液，氯水 取适量于试管中,滴加氯水 现象: 氯水浅黄绿色褪去 氯水能氧化SO2 , Cl2 +SO2+2H2O = SO42-+2Cl- +4H+ Na2SO3 溶液酸性KMnO4溶液 取适量Na2SO3 溶液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液 现象: 溶液紫红色褪去 酸性KMnO4溶液能氧化SO32-, 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2+ +3H2O Na2SO3 溶液，氯水 氯水能氧化SO32-, Cl2 +SO32-+H2O = SO42-+2Cl- +2H+ 操作: 取适量Na2SO3 溶液于试管中，滴加氯水 现象: 氯水浅黄绿色褪去 一、不同价态硫元素之间的转化 实验方案设计及实施 预期转化 选取试剂 实验操作及现象 结论及化学（或离子）方程式 H2SO4 → SO2 (+6→+4) 浓硫酸在加热条件下能氧化铜单质,自身被还原为SO2 2H2SO4 (浓)+Cu = CuSO4+SO2↑+ 2H2O 铜片 浓硫酸 品红溶液 NaOH溶液 操作: 取几片铜片于试管中, 加入浓硫酸, 加热, 将生成的气体依次通入品红溶液，NaOH溶液中; 现象: 铜片逐渐溶解, 溶液变为蓝色,试管中有气泡冒出，品红溶液褪色。 △ 二、硫酸 浓硫酸 稀硫酸 成分 物理 性质 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子 无色无嗅透明 似水的液体 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体 ②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃(高沸点酸) ③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3 ④易溶于水，能以任意比与水混溶、稀释时放出大量的热 1.硫酸的物理性质 二、硫酸 (1)稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性 ②酸的通性 ①电离方程式 2.硫酸的化学性质 和盐(如BaCO3) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 与指示剂 遇到石蕊试剂显红色 和活泼金属(如Fe) 和金属氧化物(如CuO) 和碱[如Mg(OH)2] BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 稀硫酸 二、硫酸 实验验证 描述现象 结论 实质 浓硫酸 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O 杯中液面上升 蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末 吸收空气中的水蒸气 吸收晶体水 物理变化 化学变化 ①吸水性 (2)浓硫酸的性质 二、硫酸 ①吸水性 (2)浓硫酸的性质 硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂 。 〖思考〗浓硫酸能干燥哪些气体？ 可 ... ...
