阶段重点练（三） 一、水的电离、水的离子积 1.有关水的电离平衡（常温下），下列叙述一定正确的是（ ） A.温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小 B.将水加热，KW增大，pH减小，溶液变为酸性 C.温度不变，向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c平（OH－）增大 D.温度不变，向水中通入HCl，水电离出的氢离子c水（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1，KW不变 2.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Fe2（SO4）3固体 C.向水中加入K2CO3溶液 D.将水加热到100 ℃，使pH＝6 二、溶液的酸碱性、pH的计算 3.下列溶液一定呈酸性的是（ ） A.c平（H＋）＝10－6 mol·L－1的溶液 B.pH＜7的溶液 C.c平（H＋） ＞c平（OH－）的溶液 D.滴加酚酞显无色的溶液 4.常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A.该溶液的pH＝1 B.该溶液中由水电离出的c水（H＋）＝1×10－11 mol·L－1 C.向该溶液中加入蒸馏水，减小 D.取该溶液V1 L与pH＝11的NaOH溶液V2 L混合，若混合后溶液的pH＝7，则V1＞V2 5.常温下，有关溶液的混合和稀释说法正确的是（ ） A.用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有10Va＞Vb B.pH＝2的硫酸与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性 C.向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝c平（Na＋）－c平（S） D.pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合后溶液显酸性 三、弱电解质的电离 6.室温下，下列说法正确的是（ ） A.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性 B.CH3COOH溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸 C.pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c平（CH3COO－）＞c平（Cl－） D.将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大 7.（2025·山东济南高二质检）向1 mL的三种酸HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V（mL）的变化如图所示，已知其中两种酸的酸性：HB＜HA＜CH3COOH。下列说法正确的是（ ） A.X的初始浓度大于0.01 mol·L－1 B.Y对应的是HB，Z对应的是HA C.等体积、等pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出的气体多 D.当稀释至lg V＝3时，三种酸溶液的导电性大小顺序为X＞Y＞Z 四、盐类的水解 8.三氧化二铬（Cr2O3）是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3。下列说法错误的是（ ） A.Cr2O3与稀硫酸发生反应：Cr2O3＋3H2SO4Cr2（SO4）3＋3H2O B.向CrCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解 C.在溶液中Cr3＋与S2－可大量共存 D.加热蒸干并灼烧Cr2（SO4）3溶液得到Cr2（SO4）3固体 9.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ） A.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c平（H＋）＋c平（M＋）＝c平（OH－）＋c平（A－） B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c平（CH3COO－）＋2c平（OH－）＝2c平（H＋）＋c平（CH3COOH） D.0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c平（HA－）＞c平（H＋）＞c平（H2A）＞c平（A2—） 10.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c平（H＋）＞c平（OH－）的措施是（ ） A.向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入SO2 D.向水中加入NaCl 11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增 ... ...
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