第3章 阶段重点练（四）（课件 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

阶段重点练（四） 一、溶度积及有关计算 1.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9 mol2·L－2，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（　　） A.2.8×10－2 mol·L－1 B.1.4×10－5 mol·L－1 C.2.8×10－5 mol·L－1 D.5.6×10－5 mol·L－1 2.常温下，Ksp（PbI2）＝8.5×10－9 mol3·L－3。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c平（I－）＝1.0×10－2 mol·L－1。下列说法不正确的是（　　） A.Ksp（PbI2）不变 B.溶液中c平（I－）增大 C.产生黄色沉淀 D.溶液中c平（Pb2＋）＝8.5×10－7 mol·L－1 3.已知25 ℃时，RSO4（s）＋C（aq）RCO3（s）＋S（aq）的平衡常数K＝1.75×104，Ksp（RCO3）＝2.80×10－9mol2·L－2，下列叙述中正确的是（　　） A.25 ℃时，RSO4的Ksp为4.9×10－5 mol2·L－2 B.将浓度均为6×10－5 mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C.向c平（C）＝c平（S）的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 D.相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 二、沉淀溶解平衡的应用 4.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是（　　） A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B.可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃 C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D.误饮c平（Ba2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 5.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法错误的是（　　） A.该反应达到平衡时c平（Mn2＋）＝c平（Cu2＋） B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2＋）变大 D.该反应的平衡常数K＝ 6.（2025·云南昭通高二检测）已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中－lg [c平（S）]、－lg [c平（C）]与－lg [c平（Ba2＋）]的关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A.曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B.加适量BaCl2固体可使溶液由b点变到a点 C.该温度下Ksp（BaSO4）＝1.0×10－10 D.BaCO3（s）＋S（aq）BaSO4（s）＋C（aq）的平衡常数K＝1 7.（2025·河北邢台高二检测）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。体系中Mg（OH）2与MgCO3沉淀溶解平衡曲线如图所示[注：起始c（Na2CO3）＝0.1 mol·L－1]。下列说法正确的是（　　） A.在pH＝11的Na2CO3体系中，若初始c（Mg2＋）＝0.1 mol·L－1，Mg2＋恰好全部转化为MgCO3 B.在pH＝8的Na2CO3体系中，Mg2＋主要沉淀为碳酸镁 C.pH＝10、lg [c平（Mg2＋）]＝－1时，溶液中存在c平（H2CO3）＋c平（HC）＋c平（C）＝0.1 mol·L－1 D.pH＝11、lg [c平（Mg2＋）]＝－5时，发生沉淀转化：Mg（OH）2（s）＋C（aq）MgCO3（s）＋2OH－（aq） 三、离子方程式的正误判断 8.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　） 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K＋、Na＋、ClO－、S 少量SO2 SO2＋2ClO－＋H2OS＋2HClO B N、Fe3＋、Br－、S 过量H2S 2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C N、Na＋、Fe3＋、[Al（OH）4]－ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ D K＋、Na＋、HC、[Al（OH）4]－ 少量HCl H＋＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋H2O 四、离子共存 ... ...