第1章 第3节　第1课时　认识同周期元素性质的递变规律（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）必修 第二册

第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 1.下列说法不正确的是（　　） A.还原性：Na＞Mg＞Al B.金属性：Ca＜K C.碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D.金属活动性：Al＞Na 2.下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　） A.Al（OH）3能与酸反应，不能与强碱反应 B.Al与酸反应比Mg与酸反应剧烈 C.Al（OH）3的碱性强于Mg（OH）2 D.Al（OH）3是白色胶状沉淀，有净水作用 3.下列有关叙述不正确的是（　　） A.第3周期中ⅦA族元素的原子半径最大 B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱 C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强 4.X、Y是同周期非金属元素，已知X元素原子比Y元素原子半径大，则下列叙述正确的是（　　） A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 C.X的非金属性比Y的强 D.X的气态氢化物比Y的稳定 5.下列有关说法正确的是（　　） ①H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的得电子能力比Cl强 ②Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Mg比Al活泼 ③H2S 300 ℃时开始分解，H2O 1 000 ℃时开始分解，说明O的得电子能力比S强 ④Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的失电子能力强弱 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 6.下列排列顺序正确的是（　　） ①热稳定性：H2O＞HF ②原子半径：Na＞Mg ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 7.下列实验事实不能作为实验判断依据的是（　　） A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B.Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 C.硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性 8.同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　） ①含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 ②非金属性：X＞Y＞Z ③气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 ④元素的最低化合价的绝对值按X、Y、Z顺序减小 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 9.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是（　　） A.已知mXa＋与nYb－，则m＋a＝n－b B.离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋ C.Z（b＋1）－的还原性一定强于Yb－ D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定强于HbY 10.图甲和图乙表示的是短周期元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（　　） A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高化合价 B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） C.图乙横坐标为最高化合价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） D.图乙横坐标为元素原子最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） 11.请根据元素周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题（除稀有气体元素外）： （1）按原子序数递增的顺序，以下说法正确的是　　　　（填字母）。 a.原子半径和离子半径均减小 b.失电子能力减弱，得电子能力增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d.单质的熔点降低 （2）原子半径最小的元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　，失电子能力最强的元素是　　　　（填元素符号）；氧化性最弱的简单阳离子是　　　　（填离子符号）。 （3）最不稳定的气态氢化物是　　　（填化学式）。 （4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　　（填化学式，下同），酸性最强的是　　　　，显两性的是　　　　，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 12.为 ... ...