第1章 第3节　第3课时　预测元素及其化合物的性质（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）必修 第二册

第3课时　预测元素及其化合物的性质 1.下列说法正确的是（　　） A.硅是人类将太阳能转化为电能常用的材料 B.由粗硅制备纯硅的过程中不涉及氧化还原反应 C.晶体硅可用作光导纤维 D.硅能与盐酸反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 2.下列说法正确的是（　　） A.陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐 B.SiO2和CO2都是酸性氧化物，不能和酸反应 C.氢氟酸不能存放在带有橡皮塞的玻璃瓶中 D.将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 3.下列说法正确的是（　　） A.在粗硅的制取中发生反应：2C＋SiO22CO↑＋Si，SiO2被还原，所以碳的还原性强于硅 B.二氧化硅可用作太阳能电池 C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸 4.已知第117号元素Ts，它的原子结构与卤族元素相似，有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是（　　） A.此元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定 B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C.其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂 D.AgTs是一种有色的易溶于水的化合物 5.X、Y、Z都是短周期非金属元素，在元素周期表中的位置如图所示： X Y Z 下列有关说法正确的是（　　） A.原子半径：Z＞Y＞X B.氢化物的稳定性：X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y＞X D.三种元素形成的简单离子的半径：X＜Y＜Z 6.甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（　　） A.若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸 B.若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸 C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 D.若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是（　　） 选项 事实 推测 A Li与水能反应，Na与水反应剧烈 K与水反应更剧烈 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 8.纯二氧化硅可用如图流程制得。下列说法不正确的是（　　） 粗SiO2XYSiO2 A.X可用作木材防火剂 B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4H2SiO3↓＋Na2SO4 C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 9.短周期元素A、B、C、D、E、X在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D与E、C与X不相邻。下列说法正确的是（　　） A.简单离子半径：r（E）＞r（B）＞r（C）＞r（D） B.若E存在简单气态氢化物，则简单气态氢化物的热稳定性：C＞B＞E C.A、B、C三种元素所形成化合物的水溶液一定具有酸性 D.若A、C形成的简单化合物在通常状况下呈液态，则E位于第3周期ⅣA族 10.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A.Q位于第3周期ⅠA族 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C.简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋ D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 11.已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示： 元素 相关信息 原子半径关系 W 其中一种核素的质量数为18，中子数为10 X 与Ne原子的核外电子数相差1 Y 单质是一种常见的半导体材料 Z 非金属性在同周期主族元素中最强 （1）W元素位于元素周期表中第　　　　 ... ...