9.3 溶质的质量分数 课件(共25张PPT 内嵌视频)-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

(课件网) 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 素养目标 1 建立溶质质量分数的概念 能认识浓度； 2 认识溶质质量分数，体会其应用价值； 3 学会溶液的配置方法，能正确配置一定溶质质量分数的溶液。 演示实验9-7 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶　液 质量/g 溶 液 的浓稀 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 填写实验记录 一、溶质的质量分数 1概念：溶质质量与溶液质量之比。 2计算公式： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 溶质的质量分数 公式推导 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数 溶质的质量分数 演示实验9-8 10% 20% 溶质质量 溶剂质量 现 象 溶液中溶质质量分数 10g 90g 20g 80g 全部溶解 全部溶解 演示实验9-8 5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100 溶质的质量分数的含义 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 溶解度 溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数 36g 36g 100g 136g 26.5% 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 结论： 例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150kg 24kg 126kg 例2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ 加水前 加水后 加入水 溶质 溶剂 稀 释 不 变 增 大 分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后溶液的质量为x 50g× 98% = X=245g 答：需要水的质量为195g。 解： 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 X × 20% 需要水的质量=245g-50g=195g 溶质质量=（ ）x （ ） 溶液质量=（ ）÷（ ） 溶液质量=（ ） + （ ） 溶液质量 溶质质量 溶质质量 溶剂质量 1.相关公式： （ ） （ ） X 100% 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 溶质质量分数 溶质质量分数= 密度公式 把溶质质量分数运用于化学方程式的计算 73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少 例1 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 解： 设生成二氧化碳的质量为x 73 44 73g x = x=4.4g 答： 生成二氧化碳的质量为4.4g。 x 44 73 73g CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 解： 设生成二氧化碳的质量为x 73 44 73gx20% x = x=8.8g 答： 生成二氧化碳的质量为8.8g。 x 44 73 73gx20% 甲 乙 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例2（P50T6） 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 解： 设硫酸中溶质质量为x 65 98 13g x 65 98 13g x = ； x=19.6g 故硫酸中溶质的质量分数为 19.6g 100g X100% =19.6% 答： 硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 一般计算时先根据化学方程式求出_____质量,再求出_____质量,最后求溶质质量分数。 溶 质 溶 液 (教材P50T6变式题)13g锌与100g某稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶 ... ...