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课件网) 3.2 氧气的制取 第三章 维持生命之———氧气 学习目标 1.了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。 2.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 3.掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。 4.掌握根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、元素的质量分数。 新课导入 【思考】我们已经知道氧气是空气中的一种重要气体，工业上我们可以分离液态空气制取氧气。那么，我们在实验室怎样制取它呢？ O2 新知学习 一、仪器的连接 2. 把玻璃管插入带孔橡皮塞 1. 连接玻璃管和胶皮管 将玻璃管口用水湿润，对准橡皮塞的孔稍用力转动插入。 将玻璃管口用水湿润，稍用力将玻璃管插入胶皮管。 3. 将橡皮塞与试管连接 手拿容器（切勿抵桌面）将橡皮塞慢慢转动旋进容器口。 新知学习 二、加热高锰酸钾制取氧气 探究活动 实验目的：学习实验室制取氧气的方法，并验证氧气的化学性质。 实验要求：请同学们仔细阅读的内容，然后独立展开实验活动，并思考讨论相应的问题。 实验原理： 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 （KMnO4） （K2MnO4 ）（ MnO2）（ O2) 新知学习 实验装置： 收集装置 发生装置 A_____B_____ C_____D_____ E_____F_____ 试 管 铁架台 酒精灯 导 管 集气瓶 水槽 A B C D E F 新课讲解 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用高锰酸钾制氧气 原理： 新课讲解 用什么方法收集氧气？ 向上排空气法收集装置 排水法收集装置 氧气的密度比空气大，不与空气中的成分反应 2.催化剂和催化作用 催化剂的特点 （2）催化剂的特点 “一变”：改变化学反应速率 （加快或减慢） “二不变”：化学反应前后催化剂本身的 质量不变、化学性质不变 （物理性质可能改变） 思考讨论 （1）“二氧化锰是催化剂”该说法是否正确？ （2）“只有二氧化锰才能催化过氧化氢分解”该说法是否正确？ 催化剂是针对具体的化学反应而言的，不能单独地说某种物质是催化剂，如二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，但在加热高锰酸钾的反应中就是生成物。 同一个化学反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜、氧化铜、红砖粉末等对过氧化氢的分解都有催化作用。 新知学习 验证氧气的化学性质 1.描述木炭在氧气中燃烧的现象： 。 2.反应文字表达式为： 。 燃烧很旺，发出白光 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 新知学习 操作步骤： 连接装置，检查装置的气密性 将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口 将试管固定在铁架台上，准备集气瓶 点燃酒精灯，给药品加热 收集氧气 收集完毕，将导管撤离水槽 熄灭酒精灯，停止加热。 加热高锰酸钾制氧气 谐音: 茶 庄 定 点 收 利 息 查： 装： 定： 点： 收： 离： 熄： 七、实验步骤： 1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 4、点：点酒精灯加热 5、收：收集气体 排水集气法 6、离：将导管移离水面 向上排空气法 (氧气不易溶于水) (氧气的密度比空气大) 3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 7、熄：熄灭酒精灯 记忆谐音：茶庄定点收利息 查装定点收离熄 1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 Ｃ Ｄ 随堂检测 高锰酸钾制取氧气的实验装置 发生装置 高锰酸钾为固体且反应条件需要加热—固固加热型 收集装置 氧气的密度比空气大且不和空气中的成分反应、难溶于水且不和谁反———排水法、向上排空气法 收集到 ... ...
