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课件网) 第一课时 化学反应的速率 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 通过对化学反应速率的学习，学会化学反应速率的定量计 算，建立对化学反应快慢从定性和定量两个方面来分析的研究意识。 1 2 学习目标 通过对同一反应中不同物质速率的计算，找出各物质速率 间关系，从而明确化学反应快慢的比较原则，为化学反应 限度的学习打下基础。 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。 很快 较快 较慢 很慢 思考：如何科学衡量化学反应速率的快慢？ 导入 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 什么是定性？什么是定量？ 例如：我们学过物理都知道： (1) 光的传播速度是很快的； (2) 光在空气中的传播速度3×108m/s。 定性描述 定量描述 新课讲解 1.定义： 化学反应速率通常用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。(物质的量浓度) 计算式: 一、化学反应速率 新课讲解 反应速率单位：mol/(L min) 或mol/(L s) mol·L-1·s-1 v(B) ＝ Δc(B) Δt ＝ Δn(B) V.Δt ①化学反应速率是标量，只取正值。 ②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。 ③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。 新课讲解 化学反应速率的特点一 练习巩固 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ = 0.3mol/(L·s) v (NH3) = △c (NH3) △t = (0. 6 – 0 )mol/L 2s 新课讲解 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ ＝ 新课讲解 v(NO)= =0.002mol/（L·s） Δn(NO) V.Δt 5L ×30s 0.3mol 反应：N2 + 3H2 2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均率。 N2 H2 NH3 t=0 s浓度 2 mol/L 6 mol/L 0 mol/L 变化浓度 t=2 s浓度 2 mol/L V（B） 1 mol/L 3 mol/L 0.5 mol/(L·s) 1.5 mol/(L·s) 1.0 mol/(L·s) 思考：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？ 催化剂个催化剂 高温、高压 催化剂 新课讲解 2 mol/L 3 mol/L 1 mol/L ①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示速率，数值可能不同，但意义相同，所以必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。 ②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率比等于方程式中的系数比。例如：在反应aA + bB == cC + dD中， v(A):v(B):v(C):v(D) == a : b : c : d 新课讲解 2.化学反应速率的特点二 练习 在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式是 。 2A+B=2C 新课讲解 新课讲解 2.已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( ) A.4/5V（NH3）=V（O2） B. 4/5V（NH3）=V（H2O） C. 5/6V（O2）=V（H2O） D. 4/5V (O2)=V(NO ) D 练习 则该反应速率的快慢顺序为: 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=24mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) (1)>(4)>(2)=(3) 反思:比较反应的快慢,应统一单位，取同一参照物 新课讲解 新课讲解 ．在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是 （ ） A．v(A)=0.4mol/(L·min) ... ...
