3.4 课时2 沉淀溶解平衡的应用 课件（27页） 2025-2026学年人教版2019高中化学选择性必修1

(课件网) 沉淀溶解平衡的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 锅炉管道内的水垢 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 受热分解 CaCO3 MgCO3 CaCO3 Mg(OH)2 1.了解沉淀的生成、溶解和转化在工、农业生产中的 应用，能运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解和转化。 2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化的条件。 一、沉淀的生成 （1）应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域。 利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 （2）方法： 调节pH法 加沉淀剂法 同离子效应法 氧化还原法 要能生成沉淀(Q＞Ksp)。 沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。 （3）利用生成沉淀分离或除去某些离子的原则 一、沉淀的生成 ①调节pH法 工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，除杂流程如下： Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ 原理： 加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1×10－39。 1.调pH除铁时，当溶液中c(Fe3＋)＝10－5 mol·L－1时可认为Fe3＋沉淀完全，计算恰好完全沉淀时溶液的pH＝_____。为使Fe3＋完全沉淀，常采取的措施为_____。 2.7 调节溶液的pH大于2.7 2.调pH时能否用NaOH溶液，简述理由：_____ 不能，引入杂质离子Na＋ 一、沉淀的生成 ②加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使废水中Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降得很低。 除杂原理: H2S除去Cu2＋： ； Na2S除去Hg2＋： 。 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ Hg2＋＋S2－===HgS↓ 沉淀剂的选择原则 ①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。 ②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。 一、沉淀的生成 一、沉淀的生成 【思考】利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。 (1)如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐 为什么 (2)如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小 (1)钡盐，因为Ksp(BaSO4) 稀硫酸洗 将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是:　　 ①20ml0.01mol∕LKCl溶液 ②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液 ③20ml蒸馏水 ④20ml0.03mol∕LHCl溶液 ⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液 ③＞①＞④＞②＞⑤ 二、沉淀的溶解 锅炉内结垢不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，严重时还可能引起爆炸， ... ...