3.3 课时2 氨的转化与生成 课件（共28张PPT） 2025-2026学年鲁科版2019高中化学必修第一册

(课件网) 1.能从物质类别、元素价态角度，预测分析氨气、铵盐的性质及转化规律，形成物质之间转化的思路和方法 2.通过对氨气的转化与生成的实验探究，掌握氨气的实验室制法以及NH4＋的检验方法 3.能根据氨和铵盐的性质说明妥善保存、合理使用铵盐的常见方法，并能说明氨气和铵盐的应用对社会发展的价值 颜色 状态 密度 气味 无色 气体 密度比空气小 刺激性气味 水溶性 极易溶于水 氨气的物理性质 人工固氮的重要途径———工业合成氨 普利斯特里 1774年，普利斯特里通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，首先收集到氨。 贝托莱 1784年，贝托莱经分析确定氨是由氮元素和氢元素组成的。 人工固氮的重要途径———工业合成氨 哈伯 1904年，德国化学家哈伯进行合成氨实验，测得反应所得气体混合物中有0.012%体积的氨，终于在1909年设计出一套高温、高压、催化合成氨的实验装置。 人工固氮的重要途径———工业合成氨 德国化学工程师博施经过大量试验找到了较为理想的铁催化剂，设计并建造了能够耐高温、高压的合成氨装置。 博施 人工固氮的重要途径———工业合成氨 我国现代合成氨工厂 解放前中国只有两家规模不大的合成氨厂，解放后合成氨工业有了迅速发展。1949年全国氮肥产量仅0.6万吨，而1982年达到1021.9万吨，成为世界上产量最高的国家之一。中国引进了一批年产30万吨氮肥的大型化肥厂设备。中国自行设计和建造的上海吴泾化工厂也是年产30万吨氮肥的大型化肥厂。这些化肥厂以天然气、石油、炼油气等为原料，生产中能量损耗低、产量高，技术和设备都很先进。 人工固氮的重要途径———工业合成氨 尿素和复合化肥 尿素［CO(NH2)2］是一种白色晶体，它的含氮量高达46.65%，是目前含氮量最高的氮肥。尿素进入土壤后，在微生物的作用下与水缓慢反应产生氨，因此尿素的肥效比较持久。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和作物。 复合化肥是一类优质、高效的化肥，目前使用较多的主要是氮和磷的复合化肥，如磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。这类化肥具有养分含量高、无关成分少等优点。 一、氨气的转化 氨气转化成其他含氮化合物 预期转化 设计思路 选取试剂 实验现象 得出结论 NH3 → NH3·H2O NH3→ NH4Cl NH3→NO→NO2→HNO3 1．将氨气分别转化为氨水、氯化铵，需要借助怎样的化学反应？ 2．如何将氨气转化为硝酸？ 3．从物质类别和氮元素化合价的角度总结氨气的性质。 一、氨气的转化 氨气的化学性质 （1）与H2O反应：NH3 → NH3·H2O 氨水的成分： NH3· H2O是一元弱碱，能使酚酞试液变红 NH3+H2O NH3· H2O +OH- 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨气的检验： NH3· H2O不稳定，受热易分解 一水合氨 NH3、H2O、NH3· H2O； 、OH-、H+ ①装置气密性好 ②烧瓶要干燥 ③气体要充满烧瓶 实验成功的关键： 喷泉实验 气体 液体 实验原理 CO2 SO2 Cl2 NaOH溶液 均为酸性气体，均能与强碱溶液反应： 2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O 2NaOH＋Cl2 === NaClO＋NaCl＋H2O NH3 HCl 水或盐酸 水或NaOH溶液 均是极易溶于水的气体。在常温、常压下，1体积水能溶解约 700 体积NH3，1体积水能溶解约 500 体积HCl 一、氨气的转化 氨气的化学性质 （2）与酸的反应：NH3→ NH4Cl 原理： NH3＋HCl == NH4Cl 现象： 原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 有大量白烟产生 可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。 一、氨气的转化 氨气的化学性质 （2）与酸的反应： 氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵 化工生产中的应用一 化学方程式： NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 硫酸吸收氨 化工生产中的应用二 化学方程式： 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 氨与酸反应的实质： NH3＋H+===NH4+ 一、氨气 ... ...