第二章 第二节 课时9　氯气的性质（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第二节　氯及其化合物 课时9　氯气的性质 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 能从氯原子的结构分析氯元素的存在形式及氯气的化学性质 2. 能通过实验探究认识氯水的成分及性质 3. 掌握氯气与碱反应制备的几种漂白剂的反应原理 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 氯气是一种无色无味的气体 (　　) (2) 铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (3) 氯水、液氯、氯气均有漂白性(　　) (4) Cl2可使湿润的红色布条褪色，所以Cl2具有漂白性(　　) (5) 铁与足量Cl2、稀盐酸反应均生成FeCl3(　　) (6) 常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集(　　) 概 念 辨 析 × × × × × × 纲要笔记 常温常压下，氯气是一种_____色、具有_____气味的气体，密度比空气___，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。氯气易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。 氯气的物理性质 1 黄绿 刺激性 大 1. 从氯的原子结构分析氯气的化学性质 氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。氯是一种活泼的非金属元素，所以氯元素在自然界中以_____态存在。 氯气的化学性质 2 化合 2. 与金属单质的反应 氯气能与绝大多数金属反应，一般将含有多种正化合价的金属(如Fe、Cu)氧化到_____价。 3. 与H2的反应 最高 4. 与水的反应：溶于水，部分Cl2与水反应，化学方程式为_____ _____，其离子方程式为_____。 生成的次氯酸(HClO)有如下性质： (1) 强氧化性，可用来杀菌消毒，作漂白剂； (2) 不稳定性：_____； (3) 弱酸性(酸性弱于碳酸) 可发生反应：CO2＋H2O＋NaClO===HClO＋NaHCO3，说明次氯酸的酸性比碳酸弱。 ＋HClO 5. 氯气与碱的反应 (1) 将Cl2通入NaOH溶液中，可得漂白液，其有效成分为_____，反应的化学方程式为_____。 (2) 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，可制得以_____为有效成分的漂白粉，反应的化学方程式为_____。当Cl2与Ca(OH)2充分反应，可得到漂粉精。 (3) 漂白粉的漂白原理：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用，生成有杀菌消毒作用的HClO，发生反应为_____。 当漂白粉不及时使用时，由于次氯酸不稳定，最终剩余无漂白性的固体：_____。因此漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处。 NaClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO CaCO3 1. 氯水的成分 氯水成分与性质的探究 3 2. 氯水成分的验证 3. 氯水性质的研究 2 2Fe3＋＋2Cl－ 2 2Cl－＋Br2 2 2Cl－＋I2 S↓＋2Cl－ S↓＋2H＋＋2Cl－ 2 新制氯水、久置氯水、液氯的比较 4 名称 新制氯水 久置氯水(盐酸) 液氯 含有微粒 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ Cl2 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 (浅)黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性(比新制氯水强) 氧化性 保存 棕色细口瓶，阴凉处保存(短暂保存) 细口瓶 钢瓶 [要点提醒] (1) 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。 (2) 氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，用pH计测其pH。 (3) 用氯气和石灰乳制备漂白粉，不能用澄清石灰水。 (4) 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2。 (5) 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙。 (6) 漂白粉中的次氯酸钙会与空气中的水、二氧化碳反应，要密封保存。 分类悟法 类型1　氯气的物质 　　下列关于氯气的性质说法不正确的是(　　) A. 黄绿色、有毒的气体 B. 有刺激性气味 C. 密度比空气大 D. 氯气和铁反应，所以不能用钢瓶存放干燥的氯气 1 【解析】氯气和铁在常温下不反应，故能用钢瓶存放干燥 ... ...