(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 微主题4 氯及其化合物性质 1. (2024·广州)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( ) A. a可以作氧化剂，也可以作还原剂 B. 实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得 C. d的浓溶液与c的固体反应生成b与e D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 C 【解析】由图可知，a为Cl2，b为氯化物，c为次氯酸盐，d为HCl，e为HClO。Cl2中氯元素的化合价是0，处于中间价态，故既可以作氧化剂，也可以作还原剂，A正确；实验室可通过加热MnO2与浓盐酸制得Cl2，B正确；浓盐酸可与次氯酸盐发生归中反应反应生成Cl2，不会生成HClO，C错误；将Cl2通入碱液可制的次氯酸盐，部分次氯酸盐[如Ca(ClO)2]会与空气中的CO2、水反应生成HClO，HClO光照分解得到HCl，HCl与碱液中和可得氯化物，电解熔融态氯化物可得到Cl2，即存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，D正确。 2. 下列实验过程不会产生气体的是( ) 【解析】新制氯水中的Cl－与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，不能观察到气体生成，C符合题意。 C 3. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 常温下，a与MnO2反应制取b B. c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂 C. b的水溶液能使红色布条褪色的原因是含有大量的b分子 D. e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱 B 【解析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，常温下不反应，A错误；ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，可以使红色布条褪色，C错误；e→c中氯元素的化合价由＋5降低到＋4，需要加入还原剂，D错误。 4. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图所示的是氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是( ) A. 物质a可由H2在b中点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用稀硝酸酸化 的AgNO3溶液检验 【解析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为盐酸盐。将H2在Cl2中点燃得到HCl气体，A正确；Cl2与水反应可得HClO，B正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C错误；可以用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验盐酸盐中的 Cl－，D正确。 C A. 装置甲中的固体可以是漂白粉 B. 装置乙中放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的产率 C. 装置丙可以用NaOH作碱性介质 D. 装置丙中每消耗0.5 mol Cl2，则生成1 mol KMnO4 A 【解析】漂白粉中ClO－和盐酸中的Cl－在酸性环境下发生归中反应生成Cl2，A正确； NaHCO3饱和溶液与HCl反应产生的CO2进入丙中，消耗装置丙中的碱，碱性减弱导致K2MnO4 不稳定歧化产生MnO2，降低KMnO4 的产率，同时Cl2也可以与NaHCO3溶液反应，反应物被消耗，KMnO4产率下降，B错误；装置丙用NaOH导致制备的KMnO4 含有Na＋杂质，应当选用KOH作碱性介质，C错误；Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4而自身被还原为Cl－，由得失电子守恒得到关系式为Cl2～2KMnO4，即消耗1 mol Cl2能产生2 mol的KMnO4，但同时Cl2会与碱发生反应，故每消耗 0.5 mol Cl2，则生成 KMnO4小于1 mol，D错误。 6. 如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( ) A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液 C 【解析】可能存在2种情况：氯气在甲瓶中被干燥，或者是氯气被甲瓶中的试剂吸收。氯气经过浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪 ... ...
