第二章 第二节 习题课3　氯气的性质及其制备（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第二节　氯及其化合物 习题课3　氯气的性质及其制备 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 通过有关氯气的制备和性质探究实验，理解实验装置各部分的作用 2. 通过实验条件的控制和目的，理解实验所发生的化学反应 3. 掌握实验中氯气尾气的处理 纲要笔记 ①_____； ②_____； ③_____； 氯及其化合物的转化关系 1 ④_____； ⑤_____； ⑥_____； ⑦_____； ⑧_____。 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－、Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 如图所示的是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。 氯气的制备、净化、性质探究及尾气处理 2 1 已知：装置A是Cl2的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=== CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 回答下列问题： (1) 装置B中饱和食盐水的作用是_____。 除去Cl2中混有的HCl (2) 装置B也是安全装置，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象是_____。 (3) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___(填字母)。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (4) 装置D的作用是_____，其烧杯中的溶液应该选用_____(填相应的试剂)。 长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d 吸收多余的氯气，防止污染空气 NaOH溶液 1. “84”消毒液 常用消毒剂的制备 3 反应原理 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 主要成分 NaCl和NaClO 有效成分 NaClO 2. 漂白粉 (1) 漂白液、漂白粉都必须密封保存。 (2) 浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能混有的杂质气体有CO2、HCl。 Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。Cl2的沸点为－34.6 ℃，液氨的沸点为－33.5 ℃。 2 (1) 仪器a的名称是_____。 (2) 写出装置A中发生反应的离子方程式：_____ _____。 (3) 装置B中试剂是_____，目的是除去_____(填化学式)。 (4) Cl2O的收集装置是装置___(填字母)，气体b的主要成分是N2和_____(填化学式)。 (5) 该实验中，N2的主要作用是_____。 (6) 装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3反应生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐X，写出该反应化学方程式：_____。 (7) 该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_____ _____。 分液漏斗 2H2O＋Mn2＋ 饱和食盐水 HCl D Cl2 稀释生成的Cl2O，减少实验爆炸危险 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl 在装置D末端连接一个盛有NaOH溶液的烧杯 (2024·六安)某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如图所示： 3 (1) 装置连接完成后必须进行的操作是_____，指出装置中的一处错误：_____。 检查装置气密性 装置D中的导管左侧应为长导管，右侧为短导管 (2) 装置A中发生反应的化学方程式为_____ _____，如果将过量的二氧化锰与含14.6 g HCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1 g，其主要的原因有_____、_____。 (3) B中盛放的液体是_____，装置C的作用是_____。 (4) 装置L的作用是_____，装置E中发生反应的离子方程式为_____。 (5) 为了提高浓盐酸的利用率，可以使用KMnO4固体在常温下与浓 ... ...