第三章 第一节 课时15　铁的氧化物　铁的氢氧化物（课件 讲义）高中化学 人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 第三章 铁　金属材料 第一节　铁及其化合物 课时15　铁的氧化物　铁的氢氧化物 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 了解铁的几种常见氧化物的性质和用途 2. 了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 氧化铁是红棕色固体，可用于制作红棕色涂料(　　) (2) 铁的氧化物中具有磁性的是氧化亚铁(　　) (3) 铁锈的主要成分为氧化铁(　　) (4) 氢氧化铁是难溶性弱碱，加热易分解为氧化铁和水(　　) (5) 氢氧化亚铁为灰绿色沉淀(　　) (6) 氧化铁可溶于水生成氢氧化铁(　　) (7) 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　) 概 念 辨 析 √ × √ √ × × × 纲要笔记 铁的氧化物 1 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的化合价 _____ _____ _____ 稳定性 在空气里易被氧化 稳定 较稳定 与稀盐酸反应生成的阳离子 Fe2＋ Fe3＋ — 用途 Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 铁的氢氧化物 2 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ___色固体 _____色固体 与盐酸反应的离子方程式 _____ _____ 受热分解 — _____ 制法 可溶性亚铁盐与强碱溶液反应：_____ 可溶性铁盐与强碱溶液反应： _____ 白 红褐 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 在空气中Fe(OH)2易 被氧化 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____絮状沉淀迅速变成_____色，最后变成_____色沉淀。该过程的化学方程式为_____ 白色 灰绿 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 制备Fe(OH)2的常用方法 3 方法 操作及注意事项 用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备： ①用于配制FeSO4溶液和NaOH溶液的蒸馏水要事先煮沸，除去_____； ②在装有FeSO4溶液的试管里加入苯(或植物油)，起到_____的作用； ③吸有NaOH溶液的胶头滴管应_____FeSO4溶液中，再挤出NaOH溶液 氧气(或溶解氧) 隔绝空气 伸入 方法 操作及注意事项 ①用生成的氢气将装置中空气排净； ②在具支试管里加入苯，起到_____的作用； ③吸有NaOH溶液的胶头滴管_____FeSO4溶液中，再挤出NaOH溶液 先打开止水夹，用生成的氢气将装置中空气排净，再关闭止水夹，继续产生的氢气将生成的硫酸亚铁压入NaOH溶液中，生成白色的Fe(OH)2沉淀 隔绝空气 伸入 1. 炼铁原理 高炉炼铁中主要反应的化学方程式 4 分类悟法 类型1　铁的氧化物 　　(2024·深圳)下列关于FeO、Fe2O3和Fe3O4的说法正确的是(　　) A. FeO和Fe2O3都是黑色固体 B. Fe3O4中＋2和＋3价铁的比例为2∶1 C. 铁与水蒸气反应生成Fe2O3 D. Fe3O4又称为磁性氧化铁 1 【解析】Fe2O3是红棕色固体，FeO是黑色固体，A错误；Fe3O4中＋2和＋3价铁元素的比例为1∶2，B错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C错误；Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，D正确。 D 类型2　铁的氢氧化物 　　(2024·东莞)某化学兴趣小组设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，观察Fe(OH)2颜色的实验。实验时，向100 mL的大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液(不含Fe3＋)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是(　　) A. 长颈漏斗中的液面上升 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 用Na2O2代替金属钠也可以观察到此现象 D. 该反应同时也能说明钠不能与溶液中的FeSO4发生置换反应 2 C 【解析】该反应中有H2生成，故大试管内气体 ... ...