(课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 微主题7 元素在元素周期表中的位置推断 1. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列说法正确的是( ) A. X是第二周期ⅣA族元素 B. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 【解析】由题可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。氧元素在元素周期表中位于第二周ⅥA族，A错误；Y形成的最高价氧化物的水化物为NaOH，是一元强碱，B错误；非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，C错误；氧元素、钠元素和硫元素3种元素可形成Na2SO4，D正确。 D 2. X、Y、Z、M是4种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是( ) A. X、Y、Z的最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高 B. 简单离子的半径：Y＞X＞Z＞M C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 D. X、Y、M可以组成多种离子化合物 D 【解析】由题可知，X为O元素，Y为S元素，Z为N元素，M为Na元素。常温下水为液态，H2S和NH3为气态，故H2O的沸点最高，A错误；电子层数越多，离子半径越大；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：S2－>N3－>O2－>Na＋，B错误；S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，C错误；氧、硫、钠元素可以组成多种离子化合物，如硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，D正确。 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列说法错误的是( ) A. 原子半径：Y＞Z＞X＞W B. W与X形成化合物的水溶液可使酚酞试液变红 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W和Z可形成含有共价键的化合物 C 【解析】由题可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素。同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Al>S>N>H，A正确；H元素与N元素形成化合物为NH3，其水溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，B正确；Al2O3为两性氧化物，能够与强酸和强碱溶液反应，C错误；氢元素与硫元素形成的H2S，属于共价化合物，只含有共价键，D正确。 4. 四种短周期主族元素X、Y、Z和M在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(X)>r(Z) B. 非金属性：Y>M C. Y元素的最高化合价为＋7 D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 【解析】由题可知，X为C元素、Y为F元素、Z为Si元素、M为S元素。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：CS，B正确；F元素没有最高正价，C错误；Si的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，是弱酸，D错误。 B 5. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。某黄绿色气体与冷的烧碱溶液反应可得YZW的溶液，该溶液可作漂白液。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：W＜X B. X的简单气态氢化物的热稳定性弱于Z C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z D. 非金属性：W＜X 【解析】由题可知，X为F元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，W为O元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：O＞F，A错误；非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞Cl，则简单氢化物的热稳定性：HF＞HCl ... ...
