2.2 构成物质的微观粒子-第4课时 相对原子质量 离子（教学课件）2025-2026学年科粤版化学九年级上册

(课件网) 幻灯片 1：封面 标题：2.2 构成物质的微观粒子（第 4 课时 相对原子质量 离子） 副标题：破解 “原子质量计量” 与 “粒子带电之谜” 背景图：选择一张双主题融合图片，左侧是氢原子与碳 - 12 原子的质量对比模型（标注 “相对原子质量：H-1，C-12”），右侧是钠原子失去电子形成钠离子、氯原子得到电子形成氯离子的动态过程（标注 “原子得失电子→离子”），下方标注 “相对原子质量：比值计量；离子：带电的原子或原子团”，直观呈现核心学习内容。 幻灯片 2：学习目标 知识理解：明确相对原子质量的定义（以碳 - 12 原子质量的 1/12 为标准）与计算公式，掌握离子的形成过程（原子得失电子）与分类（阳离子、阴离子），了解离子的表示方法（离子符号，如 Na 、Cl ）及离子构成的物质（如 NaCl）。 能力提升：能根据原子实际质量计算相对原子质量（或根据相对原子质量推算原子实际质量），能通过原子结构示意图判断原子是否易形成离子及离子类型，能正确书写常见离子的符号（如 Mg 、O ），提升微观计算与结构分析能力。 意识培养：认识到 “相对原子质量是简化原子质量计量的科学方法”，理解 “离子是原子实现稳定结构的重要形式”，培养 “科学计量” 与 “结构决定粒子类型” 的化学思维，完善微观粒子认知体系。 幻灯片 3：情境导入 ——— 两个 “微观难题” 如何解决？ 情境展示：呈现两组微观认知难题，引发学生思考： 情境 1：一个氢原子的实际质量约为 1.67×10 kg，一个氧原子的实际质量约为 2.657×10 kg——— 这些数值极小，书写和计算时非常不便（如计算水分子质量需叠加 3 个原子质量），科学家如何解决原子质量 “计量难” 的问题？ 情境 2：钠原子（最外层 1 个电子）与氯原子（最外层 7 个电子）反应时，钠原子失去 1 个电子，氯原子得到 1 个电子，最终形成稳定的氯化钠（NaCl）——— 得失电子后的粒子与原原子有什么不同？它们是否带电？这类粒子如何构成物质？ 提问互动：上一课时我们学习了原子结构，知道原子质量极小且原子可通过得失电子达到稳定结构。如何简化原子质量的描述？得失电子后的带电粒子是什么？今天，我们就来解决这两个难题 ——— 学习相对原子质量与离子。 幻灯片 4：相对原子质量 ———�原子质量的‘简化标尺’” 一、相对原子质量的定义（科学计量方法） 定义：以一种碳原子（碳 - 12，原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量（符号为 Ar）。 核心标准： 碳 - 12 原子的实际质量约为 1.993×10 kg； 标准质量（碳 - 12 原子质量的 1/12）= 1.993×10 kg ÷ 12 ≈ 1.661×10 kg。 二、相对原子质量的计算公式 基本公式： 某原子的相对原子质量（Ar）= 该原子的实际质量 ÷ （碳 - 12 原子质量 × 1/12） 公式变形： 某原子的实际质量 = 该原子的相对原子质量 × （碳 - 12 原子质量 × 1/12）≈ 该原子的相对原子质量 × 1.661×10 kg 计算示例： 计算氢原子的相对原子质量： 氢原子实际质量≈1.67×10 kg， Ar（H）= 1.67×10 kg ÷ 1.661×10 kg ≈ 1（通常取整数）； 计算氧原子的相对原子质量： 氧原子实际质量≈2.657×10 kg， Ar（O）= 2.657×10 kg ÷ 1.661×10 kg ≈ 16（通常取整数）。 三、相对原子质量的特点与应用 特点： 相对原子质量是 “比值”，单位为 “1”（通常省略不写），不是实际质量（无 kg、g 等单位）； 相对原子质量≈质子数 + 中子数（因电子质量极小，可忽略不计，如碳 - 12 原子：质子数 6 + 中子数 6 = 12，相对原子质量 = 12；钠原子：质子数 11 + 中子数 12 = 23，相对原子质量≈2 ... ...