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课件网) 4.3 化学方程式 1. 什么是质量守恒定律？ 2.质量守恒定律的微观本质是什么？ 质量守恒定律是指：参加化学反应的各物质的质量总和与生成物质的质量总和相等的规律。 一切化学变化 原子种类不变 原子个数不变 原子质量不变 元素种类不变 总质量不变 决定 体现 学习目标 1．能举例说明化学方程式的意义 。 2．能从宏观和微观角度正确读出化学方程式。 3．能说出书写化学方程式的原则和步骤。 4．能运用最小公倍数法配平化学方程式。 5．能判断常见的化学方程式的正误。 学习目标 重点与难点 1.掌握化学方程式的平衡法则和计算方法； 2.理解化学反应中物质的量守恒定律，能够根据反应条件写出化学方程式。 什么是化学方程式 THE ONE 课堂引入 化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式. 例如:C+O2=CO2 点燃 新知讲解 新课讲解 H2+O2 H2O2 H2+ O H2O 反应产物与事实不符 臆造了反应物的化学式 氢气在氧气中燃烧反应 新课讲解 H2+ O2 2H2O 2H2+ O2 2H2O 点燃 没有遵守质量守恒定律 氢气在氧气中燃烧反应 重点探究 任务二：根据生成物的质量求反应物的质量 [活动] 请你按照相应的解题步骤，进行计算 例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？ [问题] 已知生成物的质量，求反应物的质量 重点探究 [答案] 设 写 找 列 求 设被分解的氯酸钾质量为x。 2×122.5 3×32 x 9.6g x=24.5g 答：24.5g氯酸钾被分解。 解： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ x 2×122.5 3×32 9.6g = 答 MnO2 △ 化学方程式计算的三个要领和三个关键 强调 三个要领 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 三个关键 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 四、含杂质问题的计算方法 答：煅烧1 000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448 t生石灰。 解：1000 t石灰石中CaCO3的质量= 1000 t×(1- 20%)=800 t 设可以制得生石灰的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 100 56 800 t x 100 56 800 t x = x = 56×800 t 100 = 448 t 工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2，计算：煅烧1 000 t含杂质20 %(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰？(写出计算过程) （2）最小公倍数法 点燃 P + O2 P2O5 O原子 2 5 P + O2 P2O5 点燃 ①找角标大的元素 ②找等号两边各出现一次的元素 10/2=5 10 10/5=2 5 2 4 P原子 1 2 化学方程式中，化学式C2H2最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点。 通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数2，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数1，故生成物中含有氧原子数为2×2+1=5，而反应物C2H4中没有氧原子，故在O2前配上化学计量数5/2。 C2H2 + O2 CO2 + H2O C2H2 + O2 CO2 + H2O 1 2 1 5/2 （3）归一法 新课讲解 典例分析 例 下列两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（ ） A．3：4 B．3：8 C．2：1 D．1：2 C 新课讲解 解析：碳充分燃烧时，C+O2 === CO2， 12g碳消耗32g氧气；碳不充分燃烧时，2C+O2 ====2CO，12g碳消耗16g氧气；前者与后者消耗氧气的质量之比2：1。 点燃 点燃 新课讲解 1.细铁丝燃烧 2.镁带燃烧 3.实验室用过氧化氢制取氧气 4.高锰酸钾受热分解 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+ O2 2MgO 点燃 MnO2 2H2O2 2H2O+O2 Δ 2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 + + O2 正确书写下列反应的化学方程式： 课堂小结 一、化学方程式的书写 1.书写原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律 2.书写步骤： （1）写 （2）配 （3）等 （4）标 （5）查 二、化学方程 ... ...
