3.1 课时2 铁的氧化物与氢氧化物 课件（共22张PPT） 2025-2026学年人教版2019高中化学必修第一册

(课件网) 铁的氧化物与氢氧化物 第三章 铁 金属材料 1.了解铁的氧化物性质及用途； 2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 学习目标 青砖 红砖 资料卡片： 将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向内烧透，停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素被氧化成Fe2O3(棕红色)使砖呈现红色。 【Fe2O3】 【Fe3O4】 思考：为什么不是氧化亚铁呢？ 氧化亚铁不稳定 烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑1天，从窑顶向下慢慢浇水7天，水蒸气和窑内高温的碳发生化学反应产生大量的还原气体(H2和CO)，它们把Fe2O3又逐渐还原成Fe3O4而制得青砖。 新课导入 化学名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 \ 颜色状态 化合价 水溶性 均不溶于水，也不与水反应 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 磁性氧化铁 铁红 +2 +3 +2、+3 碱性氧化物 二、铁的氧化物 FeO 物质类型角度 元素价态角度 氧化性 碱性氧化物 FeO+ 2H+ = Fe2+ + H2O FeO+CO === Fe+CO2 还原性 6FeO+O2 == 2Fe3O4 Fe2O3 物质类型角度 元素价态角度 强氧化性 碱性氧化物 Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3 + 3H2O Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 二、铁的氧化物 1.化学性质 Fe3O4 物质类型角度 元素价态角度 特殊氧化物 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 氧化性 还原性 Fe3O4+4CO ==3Fe+4CO2 Fe3O4 和硝酸反应等 氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，受热会转化为四氧化三铁 6FeO + O2 2Fe3O4 Fe3O4是纯净物，而非混合物；是一种复杂的化合物 二、铁的氧化物 1.化学性质 ⑴铁的氧化物是冶炼铁的原料 ⑵Fe2O3 红色油漆和涂料 Fe3O4+4CO ==3Fe+4CO2 ⑶Fe3O4 制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉 FeO+CO === Fe+CO2 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 二、铁的氧化物 2.铁的氧化物的用途 【例1】下列关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的说法中正确的是( ) A. 都是黑色固体 B. 都不溶于水 C. 铁元素化合价相同 D. 都能与水反应 B 【例2】下列说法正确的是( ) A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C. 铁锈的主要成分是Fe2O3 D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 C 随堂训练 思考与讨论 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 【实验3-1】 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验操作 实验现象 氢氧化亚铁的制备 氢氧化铁的制备 三、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 操作 现象 离子方程式 实验结论 Fe(OH)2很不稳定，极易转化为Fe(OH)3 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－ =Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3 三、铁的氢氧化物 Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 溶解性 与盐酸或稀硫酸反应的离子方程式 稳定性 不稳定，分解产物很复杂，易被氧化。 不稳定，受热易分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 白色固体 红褐色固体 不溶于水 不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 三、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 是 白色固体，为什么做实验时试管中几乎观察不到白色呢？ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 罪魁祸首———氧气！ 尽可能创造 无氧条件 环境： 植物油液封 （隔绝O2 ） 试剂： 新制FeCl2溶液 蒸馏水煮沸后配制溶液 （除去水中溶解的O2） 思考与讨论 方案一：有机覆盖层法 现配现用 配制时所用蒸馏水要经过加热煮沸 隔绝空气中的氧气 赶走溶解的氧气 防止滴加NaOH溶液时带入空气 ρ苯< ρ水，不溶于水 （煤油） Fe(OH)2的制备实验改进 三、铁的氢氧化物 方 ... ...