3.1 课时3 铁盐和亚铁盐 课件（共23张PPT） 2025-2026学年人教版2019高中化学必修第一册

(课件网) 铁盐和亚铁盐 第三章 铁 金属材料 1.掌握Fe2+、Fe3+的检验，铁盐及亚铁盐性质； 2.掌握铁及其化合物的相互转化； 学习目标 新课导入 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。可以通过食补和药补的方式补充铁元素 铁盐和亚铁盐的应用 那铁元素在人体中是以什么形式存在呢？ 都是亚铁！ 三、铁盐与亚铁盐 常见的铁盐和亚铁盐 铁盐 组成：含有Fe3+的盐 FeCl3、Fe2(SO4)3等 氯化铁 FeCl3溶液 亚铁盐 组成：含有Fe2+的盐 FeSO4·7H2O、FeCl2等 FeCl2溶液 氯化亚铁 三、铁盐与亚铁盐 1、Fe3+与Fe2+的检验 方法一： 直接观察 Fe3+的溶液呈棕黄色 方法二： 加碱 Fe2+的溶液呈浅绿色 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 红褐色 白色絮状沉淀 灰绿色 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 三、铁盐与亚铁盐 【实验3-2】在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，观察并记录现象 滴入KSCN溶液 原理 FeCl3溶液 FeCl2溶液 ——— 滴入 KSCN溶液 滴入 KSCN溶液 溶液变为红色 溶液无明显变化 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色) 三、铁盐与亚铁盐 【实验3-3】向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。 把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化？ FeCl3溶液 加入过量铁粉 滴入KSCN溶液 取上层清液 滴入氯水 溶液由棕黄色 变为浅绿色 无明显现象 溶液呈红色 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 【思考1】检验Fe3+？ 加KMnO4(H+)溶液。(利用Fe2+的还原性) 现象预测：溶液紫红色褪去 从化合价的角度 既具有还原性，又具有氧化性 氧化性 +2 +3 FeCl2 FeCl3 【思考2】检验Fe2+？ 淀粉KI试纸 现象预测：试纸变蓝 三、铁盐与亚铁盐 三、铁盐与亚铁盐 三、铁盐与亚铁盐 总结：Fe2+、Fe3+的检验 1. Fe3+的检验方法 ①加KSCN溶液： ②加NaOH溶液： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ③淀粉KI试纸： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 2. Fe2+的检验方法 ②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ①加KSCN溶液： KSCN 氯水/H2O2 无现象 红色溶液 Fe2+ ③加入酸性KMnO4 溶液：溶液紫红色褪去 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O ④铜粉或铁粉： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ ④铁氰化钾：蓝色沉淀 思考与讨论 1、如果溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，怎么检验？ 检验Fe3+ 混合溶液 滴加KSCN溶液 溶液变红色，则证明含有Fe3+ 检验Fe2+ 混合溶液 滴加酸性KMnO4溶液 溶液 ， 则证明含有Fe2+ 紫红色褪去 混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 ①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去， 说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。 ②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。 (2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。 易错提醒 Fe2+ Fe3+ 氧化剂 还原剂 （氧化性） （还原性） 氧化剂：O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等 还原剂：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等 思考与讨论 2、可以选用什么试剂实现Fe2+和Fe3+的相互转化？ 三、铁盐与亚铁盐 2、铁盐与亚铁盐的相互转化 Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+) 等 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 （弱氧化剂） （强氧化剂） （强氧化剂） （还原剂） Fe Fe2+ Fe3+ Zn、A ... ...