上海市吴淞中学2025-2026学年高一上学期10月调研化学试卷（图片版，含答案）

上海市吴淞中学 2025-2026 学年高一上学期 10 月调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127 一、简答题：本大题共 7 小题，共 56 分。 1.（1）在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法不正确的是_____。 A.道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C.汤姆孙发现了原子中电子的存在 D.玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型 （2）氯有两种同位素 35Cl、37Cl,其中 Cl元素的近似相对原子质量为 35.5，同位素中 35Cl的原子个数百分比 为_____。 A.75% B.25% C.50% D.73.9% （3）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 _____。 A.锌原子核内质子数为 30 B.K层电子的能量与 N层电子的能量相同 C.锌元素的相对原子质量为 65.38 D.锌在反应中容易失去 2个电子 （4）请写出钠元素简单正离子的结构示意图_____，16号元素简单负离子的电子式_____。 （5）若某个三氢正离子由两个气原子和一个氘原子组成，该离子的质子数为_____，电子数为_____，中 子数为_____。 （6）科学家发现，具有 2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定 性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的元素原子核尤为稳定。则氧的三种同位素 16O、17O、18O 中原子核最稳定的是_____。 第 1页，共 7页 A.16O B.17O C.1O （7）1mol 中含有的电子数是_____。 （8）已知 Cl元素有两种同位素：35Cl、37ClO元素有三种同位素：16O、17O、18O，由这五种微粒构成的 ClO2分子有_____种。 A.5 B.7 C.12 D.18 （9）氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是_____（不定项）。 A.H2 B.HD C.T+ D.D- 2.无机含氧酸结构中的“—OH”可电离出 H+，使得其在水溶液中显酸性。H2SO4与 H3PO2的结构式如图所 示。 （1）硫酸属于_____元酸（选填“一”或“二”）。 （2）NaH2PO2属于_____盐（选填“正”、“酸式”或“碱式”）。 （3）某元素M构成的双原子分子有三种，相对分子质量分别为 70、72、74，若此三种的物质的量之比为 9： 6：1，由此推断正确的结论是_____（不定项）。 A.此元素有三种核素 B.其中一种核素的质量数为 36 C.其中质量数为 37的核素原子占总原子数的百分率为 25% D.此单质的平均相对分子质量为 72 （4）若一个 C原子的质量为 ag,一个 12C16O2分子的质量为 bg,以 12C16O2中的一个氧原子质量的 1/16作为相 对原子质量标准，则 12C16O2的相对分子质量为_____（用含 a、b的代数式表示）。 3.在材料科学与环境化学的研究中，胶体的制备、性质及稳定性是重要的研究课题。例如，AIBr3水解制备 的氢氧化铝胶体在电泳中的行为，或四氧化三铁纳米颗粒在液相中的特殊穗定性，均体现了胶体体系的独 特性质。 （1）AlBr3水解可得 Al（OH）3胶体，用制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向电源负极所连电极 移动，该粒子可能是_____ A. 第 2页，共 7页 B. C. D. （2）净水也可以利用 Fe（OH）3胶体，请写出 Fe（OH）3胶体制备的化学方程式_____。 （3）某同学往 Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀 H2SO4溶液，出现的现象是_____，分析出现该现象的原因是： _____。 （4）Fe（OH）3胶体区别于 K2FeO4溶液最本质的特征是_____。 A.Fe（OH）3胶体粒子的直径在 1～100nm之间 B.Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C.Fe（OH）3胶体是均一的分散系 D.Fe（OH）3胶体的分散质粒子能透过半透膜 （5）向 Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_____。 A.NaCl B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4 （6）可用如图所示的装置除去 Fe（OH ... ...