第一章 第2节 第3课时　盖斯定律　反应热的计算（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第二节　反应热的计算 第3课时　盖斯定律　反应热的计算 学习目标 知识网络 1. 掌握盖斯定律的含义。2. 学会利用盖斯定律简单计算反应热。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(　　) (2) 热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH不变(　　) (3) 热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减(　　) (4) 将热化学方程式等式左右颠倒时，ΔH随之互为倒数(　　) (5) A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0；A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0。则ΔH1＞ΔH2(　　) 盖斯定律的含义 对于一个化学反应，无论是_____完成，还是_____完成，其反应的焓变是_____的。由图可知，ΔH＝_____。 利用盖斯定律求解反应热 例　已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol；②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH＝－31.0 kJ/mol。求Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH。 [分析]应用盖斯定律，将热化学方程式①－②得目标热化学方程式，故ΔH＝－348.3 kJ/mol－(－31.0 kJ/mol)＝－317.3 kJ/mol。 利用化学反应能量图推导热化学方程式 已知：25 ℃、101 kPa时，存在以下能量转化图。 1. 根据能量转化图可知转化Ⅱ为放热反应，其热化学方程式为 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol 或2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.8 kJ/mol 2. 根据能量转化图，C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－(393.5－282.9)×2 kJ/mol＝－221.2 kJ/mol。 3. 推导并书写热化学方程式时，要注意对应物质的状态、放热(吸热)等。 比较反应热ΔH大小的方法 1. 放热反应和吸热反应的比较。因为ΔH带“＋”和“－”，所以吸热反应的反应热大于放热反应的反应热。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1；2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，则ΔH2＞ΔH1。 2. 同一反应，反应物(或生成物)呈现不同状态时常用的比较方法有： (1)结合物质的状态运用盖斯定律直接计算，比较ΔH的大小。 (2)利用能量图来进行比较。 如已知反应： a. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 b. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 其能量图如下： 方法①：a－b，可得2H2O(l)===2H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＞0，则ΔH1＞ΔH2。 方法②：在图像上可以看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出热量越多，ΔH越小；若是吸热反应，吸收热量越多，ΔH越大。 3. 两个有联系的不同反应的比较。常利用已知的知识进行比较。如： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0 ②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0 反应①为C的完全燃烧，反应②为C的不完全燃烧，反应①放出的热量大于反应②，但ΔH为负值，故ΔH1＜ΔH2。 类型1　盖斯定律的含义 　(2025·广州市实验外语学校)已知胆矾晶体相关的焓变如图所示。则ΔH1为(　　) A. ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 B. －(ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5) C. ΔH3－ΔH4－ΔH5－ΔH2 D. ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH2 类型2　利用盖斯定律求解反应热 　(1) 已知在25 ℃、101 kPa条件下，发生反应： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2＝－3 119.1 kJ/mol 由此可推知，该条件下_____(填“O2”或“O3”)更稳定。 (2) 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41 kJ/mol ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH2＝－90 kJ/mol 则总反应的ΔH＝_____kJ/mol。 (3) (2025·深圳市龙华中学)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)　ΔH。 已知：①H2S(g)??H2(g)＋S(g)　ΔH1 ②2S(g)??S2(g)　 ... ...