第一章 章复习　单元大概念（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

章复习　单元大概念 利用盖斯定律求解反应热的复杂计算 例　CO、H2、C2H5OH三种燃料燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol ③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝c kJ/mol 求： 2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)　ΔH＝_____kJ/mol。 解题方法如下： 焓变ΔH的计算 ΔH与反应前后物质的能量 放热反应 吸热反应 ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) ΔH与化学键的键能 ΔH＝∑(反应物键能)－∑(生成物键能) ΔH与盖斯定律 利用盖斯定律求热化学方程式中的焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 [根据键能计算反应的焓变] (1) 计算方法：ΔH＝∑(反应物的键能)－∑(生成物的键能) (2) 1 mol常见物质中含有的化学键的物质的量如下表： 物质 金刚石 硅 SiO2 化学键 C—C Si—Si Si—O n/mol 2 2 4 物质 P4 CO2 CH4 S8 化学键 P—P C==O C—H S—S n/mol 6 2 4 8 例　已知： 化学键 Si—H Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/(kJ/mol) 318 360 436 431 176 工业上高纯硅可通过反应：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)制取，该反应的ΔH＝3E(Si—Cl)＋E(Si—H)＋E(H—H)－2E(Si—Si)－3E(H—Cl)＝(3×360＋318＋436－2×176－3×431)kJ/mol＝＋189 kJ/mol。 1. (2024·广东卷) “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是(　　) A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为HOH 2. (2024·广东卷)酸催化下，NaNO2与NH4Cl混合溶液发生反应，已知该反应及其能量关系如下： 则反应NO(aq)＋NH(aq)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝_____。 3. (2024·安徽卷)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。已知下列反应的热化学方程式： ①2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－209.8 kJ/mol ②C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH2＝＋178.1 kJ/mol 则反应③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH3＝_____kJ/mol。 4. (2021·广东卷)我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a. CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1 b. CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 c. CH4(g)??C(s)＋2H2(g)　ΔH3 d. 2CO(g)??CO2(g)＋C(s)　ΔH4 e. CO(g)＋H2(g)??H2O(g)＋C(s)ΔH5 根据盖斯定律，反应a的ΔH1＝_____(写出一个代数式即可)。 5. (2022·全国甲卷)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程式如下： ⅰ. 直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋172 kJ/mol ⅱ. 碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH2＝－51 kJ/mol 则反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH＝_____kJ/mol。 6. (2023·广东卷)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总·ΔT计算获得。 (1) 盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.500 0 mol/L NaOH溶液反应至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。该盐酸浓度为_____mol/L。 (2) 热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为_____J[c和ρ分别取4.18 J/(g· ℃)和1.0 g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同]。 (3) 借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 ... ...