第四章 物质结构 元素周期律 (2)电子层与电子能量的关系 1.原子结构 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 2.元素周期表 电子层符号 K L M N O P Q 3.原子结构与元素的性质 4.元素周期律 电子离核距离 由 及 5.化学键 电子能量 由 到 (3)核外电子排布规律考点一 原子结构 ①核外电子总是先排布在能量1.原子的构成 的 () 电子层,然后由 向 ,依次排布在能1 构成原子的微粒 : , 量 的电子层。 相对质量为1 带1个单位原 子 电荷 ②原子核外各电子层最多容纳 个 核 原子 :相对质量为1,不带电 电子。 核外电子:带1个单位 电荷,质量 ③原子最外层电子数不能超过 个(K层 很小可忽略不计 为最外层时不能超过 个)。 (2)微粒的核电荷数、质子数和核外电子数 ④原子核外次外层电子数不超过 个(当 的关系 K层或L层为次外层时分别为 个和 ①原子呈电中性→核电荷数=质子数= 个)。 。 ⑤倒数第三层电子最多不超过 个。 ②阳离子带正电荷→核电荷数=质子数= (4)核外电子排布表示方法(钠的原子结构 核外电子数+离子的电荷数。 示意图) ③阴离子带负电荷→核电荷数=质子数= 核外电子数-离子的电荷数。 (3)质量数 电子的质量远远小于质子和中子,原子的质 量主要集中在 上,质子和中子的相 【注意】 (1)核外电子排布的几条规律之 对质量都近似等于1,若忽略电子的质量, 间既相互独立又相互统一,不能孤立地应 则有质量数(A)= + 。 用其中一条。如当 M层不是最外层时,最 (4)原子构成的表示方法 多排布的电子数为2×32=18个;而当它 一般用符号AZX表示,X表示元素符号,A 表 是最外层时,则最多只能排布8个电子。 示 ,Z表示 。 (2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电 2.核外电子的排布 子数”还是“内层电子数”。 (1)依据:含多个电子的原子里,电子的能量 (3)最外层电子数为次外层电子数的2倍 不同,运动区域离核的 不同。 以上时,次外层一定是K层。 — 26 — 3.核素和同位素 续表 (1)元素:具有相同 (或 ) 元素 核素 同位素 同素异形体 的同一类原子的总称,其种类由原子核内的 化学性质几 决定的,如 H、C、N三种元素。 乎 完 全 相 组成元素 特 只 有 种 类,化学反应中(2)核素:具有一定数目 和一定数 性 同,因 质 量 相 同,性没有个数 的最小微粒 目 的一种原 子,其 种 类 由 数 不 同,物 质不同 、 决定,如12C、14N、2H 三种 理性质不同6 7 1 核素。 决 组 成 元 定 质 子 数(核 质 子 数、中 质子 数、中 () 素、分 子3 同位素 因 电荷数) 子数 子数 素 结构 ①概念: 相同,而 不同的 同一种元素的不同核素互称为同位素,元素 (5)元素、核素、同位素、同素异形体之间的 的同位素由 决定。 联系 ②同位素的特征 同一种元素的各种同位素的化学性质 ;物理性质略有差异。 ③常见元素的同位素 我国导航卫星的“心脏”使用的是铷 氢 1H、2H(D)、31 1 1H(T) 21H(D)、31H(T)用于制氢弹 原子钟。关于铷原子(8537Rb)说法正确的是 ( ) 氧 16O、17O、188 8 8O 188O用于示踪原子 A.质子数是85 碳 12C、13C、14C 14C用于考古断代 B.中子数比质子数多116 6 6 6 C.质量数是37 铀 23492U、235 236 235 87 92U、92U 92U核燃料 D.与 Rb互称同素异形体 【解析】 原子符号中,左上角数字表示质量 ④特点 数,左下角数字表示质子数,质子数=核电 同位素有天然存在的,也有人工制造的,有 荷数=原子序数,质量数=中子数+质子 放射性的,也有非放射性的;天然存在的同 数。8537Rb的质子数为37,故A错误;8537Rb的 位素相互间保持一定的比例;同位素的物理 质子数为37,中子数为48,中子数比质子数 性质不同,化学性质几乎相同。 多11,故B正确;质量数=质子数+中子 (4)元素、核素、同位素、同素异形体的比较 数,8537Rb的相对原子质量约为85,故C错 误;85 87元素 核素 同位素 同素异形体 37Rb与 Rb质子数相同,中 ... ...
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