贵州省铜仁市思南县思南中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

思南中学2025-2026学年高二上学期化学10月月考试卷 一、选择题（本大题共14小题） 1．Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ） A．电子数为52 B．质子数为52 C．中子数为38 D．质量数为90 2．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．已知，， ，则 C．已知稀HCl和稀NaOH溶液反应生成液态水时，则稀和稀反应生成液态水的反应热 D．高温下C与、C与以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应 3．下列说法正确的是（ ） A．化学反应一定伴随能量的变化 B．其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数减小 C．其他条件相同，升高温度，使得单位时间内有效碰撞的次数减少 D．催化剂能改变化学反应速率，是由于其仅能使活化能发生改变，而不能使反应历程发生改变 4．环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：C5H6(g) C5H8(g) ΔH。已知： 化学键 键能 412 348 612 436 则ΔH为（ ） A．-124kJ·mol﹣1 B．-62kJ·mol﹣1 C．+62kJ·mol﹣1 D．+124kJ·mol﹣1 5．叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应： 反应分步进行： ① ② 下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是 A．选用催化剂可改变反应的大小 B．图中对应的物质是 C．其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快 D．其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素 6．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>① B．④>③>②>① C．②>④>③>① D．①>④>③>② 7．下列说法不正确的是(　　) A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 8．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是（ ） A．密闭容器的容积为 B．若，则内以A物质浓度变化表示的反应速率 C．该反应的化学方程式为： D．物质B的起始物质的量是 9．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成.蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D．常温下，将pH=2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于4 10．锡、铅均为第ⅣA族元素，在含的溶液中投入Sn会发生置换反应生成，反应过程中金属离子()的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．0~10s内， B．Sn的活泼性比Pb强，能把全部置换出来 C．5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 D．12s时， 11．工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2=CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq)　ΔH，该反应原理可以拆解为如下三步反应： Ⅰ.CH2=CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)=CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq)　ΔH1 Ⅱ.…… Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)=4CuCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH3 若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2，且ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为 A．PdCl2(aq)＋2CuCl(s)=Pd(s)＋2CuCl2(aq)　ΔH2 B．2Pd(s)＋4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)　ΔH2 C．Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s)　ΔH2 D．2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)=2Pd(s)＋4CuCl2(aq)　ΔH2 12．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2， ... ...