石门中学2025-2026学年上学期高二期中考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是( ) A. 只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品就可以放心食用 B. 该分子最多有14个原子共面 C. 1 mol山梨酸和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1 mol二氧化碳气体 D. 山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物 【答案】D 【解析】山梨酸为高效安全的防腐保鲜剂，在规定的食用量之内，可放心食用，A正确；CH3—CH==CH—CH==CH—COOH中的甲基为四面体结构，碳碳双键为平面结构，羧基为平面结构，单键可以旋转，因此该分子最多有14个原子共面，B正确；CH3—CH==CH—CH==CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1 mol山梨酸和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1 mol二氧化碳气体，C正确；山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸的结构不相似，不是同系物，D错误。 2.一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是（ ） A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 【答案】D 【解析】废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质) “酸浸”时CuO、少量与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，B错误； “沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C错误；转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D正确；答案选D。 3.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是( ) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】B 【解析】该装置中缺少环形玻璃棒，故A项错误；酸性高锰酸钾具有氧化性，若二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B项正确；制备氨气是氯化铵固体和氢氧化钙反应，不能直接加热氯化铵，故C项错误；新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，故D项错误。 4.100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( ) A. 此时水的离子积Kw＝1.0×10－12 B. 溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1 C. c(H＋)＜c(SO) D. 水的电离程度随温度升高而增大 【答案】C 【解析】根据100 ℃时，蒸馏水的pH＝6得出水的离子积Kw＝1.0×10－12，A正确，不符合题意；测得溶液的pH＝2，c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－10 mol·L－1，溶液中的OH－就是水电离出的OH－，水电离出的氢离子等于水电离出的OH－，因此溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，B正确，不符合题意；加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，此时氢离子来自水和硫酸氢钠，因此c(H＋)＞c(SO)，C错误，符合题意；水电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水的电离程度增大，D正确，不符合题 ... ...
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