乌鲁木齐市第130中学2024-2025学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 （满分：100分 考试时间：100分钟） 一、选择题（每题2分，共50分） 1．下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．煤气燃烧 C．氧化钙溶于水 D．钠与水反应 2．是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 3．下列推论正确的是（ ） A． ，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出热量小于57.4kJ B． ，则碳的燃烧热 C． ， ，则< D． ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行 4．在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是（ ） A． B． C． D． 5．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A． B． C． D． 6．反应在5L密闭容器中进行，1min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则该反应在此1min内的平均速率可表示为（ ） A．mol L s B．mol L s C．mol L s D．mol L s 7．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是（ ） A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 8．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B．HI是该反应催化剂，使用催化剂可提高活化分子的百分数 C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D． ΔH=-218kJ/mol 9．下列装置与设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 装置与 设计 目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响 10．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（ ） 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 11．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ） A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，C点： D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 12．下列不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 13．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）②2HI（g）H2（g）＋I2（g），达平衡时，c（H2）＝2mol L-1，c（HI）＝4mol L-1，此温度下反应①的平衡常数为（ ） A．36 B．32 C．16 D．24 14．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．x+y
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