氨气与铵盐 一、核心素养目标： 宏观辨识与微观探析：结合氨气泄漏处置、氮肥使用等真实情境，宏观描述氨气溶解性、碱性、还原性及铵盐热分解等性质，微观关联N原子成键特点解释性质，建立“结构→性质→用———认知逻辑。 科学探究与创新意识：通过氨气制备方案优化、NH 检验设计等任务，学会选择实验器材、控制变量，分析误差并改进装置，提升探究严谨性与创新性。 证据推理与模型认知：依据氨气性质预测反应产物，通过实验现象验证推理，构建非金属氢化物性质分析模型，迁移应用于氮族元素化合物复习。 科学态度与社会责任：通过氨气泄漏应急处置、氮肥合理使用案例，认识化学物质的价值与风险，树立绿色化学理念与安全责任意识。 二、教学重难点 重点：氨气的化学性质、铵盐的特性、氨气实验室制法及NH 检验。 难点：氨气性质的综合应用、实验室制氨方案的优化与评价。 三、教学准备 多媒体素材：氨气泄漏应急处置视频、喷泉实验创新视频、氨气燃烧实验视频、课件 四、教学过程 （一）情境导入：氨气泄漏的紧急处置 播放视频：展示涉氨企业氨气泄漏应急演练视频（链接：https://www.iesdouyin.com/share/video/7179051186887183675/），聚焦“喷水稀释”“关闭阀门”“严禁动火”“检测残留”等关键环节。 问题链提问： “视频中用大量水喷洒泄漏的氨气，利用了氨气的什么性质？” “为何泄漏区域需要严格禁火？氨气是否具有可燃性？” “后续如何检测氨气是否清除干净？” 导入课题：氨气的这些性质与其结构密切相关，而由氨气转化的铵盐是农业核心肥料。今天我们围绕“氨气的性质→制备→铵盐应用”展开复习。 （二）任务一：解密泄漏处置———探究氨气的核心性质 核心任务：结合泄漏处置现象与实验证据，梳理氨气的物理性质和化学性质，重点明确其还原性。 活动1：微观解释性质。展示氨气分子结构模型，引导学生分析：N原子的孤对电子使其易与H O形成氢键，解释“极易溶于水（1:700）”的物理性质；孤对电子结合H 体现碱性，对应视频中“喷水后碱性减弱”的原理。 活动2：实验验证碱性。教师演示简化喷泉实：向含NaOH固体的锥形瓶滴加浓氨水制氨气，收集后引发酚酞喷泉。 现象分析：“红色喷泉”证明氨气溶于水生成氨水显碱性（NH +H O NH ·H O NH +OH ）。 拓展提问：“若将烧杯中液体换为浓盐酸，会出现什么现象？原理是什么？”（预测白烟，验证NH 与挥发性酸的反应）。 活动3：视频验证还原性。播放氨气燃烧实验视频，聚焦“纯氧环境点燃”“黄色火焰”“干冷烧杯内壁有水雾”等关键现象。 原理分析：明确氨气需在纯氧中才能燃烧，反应方程式为4NH +3O ===2N +6H O，解释泄漏现场“严禁动火”的原因———氨气与空气混合可能引发爆炸。 对比迁移：回顾氨气的催化氧化反应（4NH +5O ====4NO+6H O），强调“燃烧”与“催化氧化”的条件差异。 任务小结：梳理氨气“极易溶于水、显碱性、具还原性（纯氧中可燃）”的核心性质，关联泄漏处置的化学原理。 （三）任务二：应急备用方案———优化氨气的制备装置 核心任务：若泄漏现场需临时制备氨气校准检测仪器，设计并优化实验室制氨方案。 活动1：方案设计与评价。分组讨论实验室制氨的可行方法，列出两种核心方案： 方案1：加热NH Cl与Ca(OH) 固体（固固加热型）。 方案2：浓氨水与NaOH固体混合（固液不加热型）。 活动2：装置优化辩论。 提出问题：“方案1中试管口为何塞棉花？若没有酒精灯，如何快速制氨？”（结合资料：NaOH固体溶解放热，促进NH ·H O分解）。 展示改进装置：对比传统装置与“分液漏斗+锥形瓶+尾气处理”的一体化装置，强调“防对流、防倒吸、防污染”设计要点。 活动3：验满与尾气处理。结合导入视频的“检测残留”环节，明确验满方法：①湿润 ... ...
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