高三化学一轮复习公开课《第3讲 氧化还原反应的基本概念》教学设计

第3讲 氧化还原反应的基本概念 一、教学目标 宏观辨识与微观探析 能从宏观现象识别氧化还原反应，从微观角度理解电子转移是氧化还原反应的本质，建立宏观现象与微观本质的联系。 变化观念与平衡思想 认识氧化还原反应中物质的变化规律，理解氧化与还原的对立统一关系，形成化学反应的变化观念。 证据推理与模型认知 能基于证据对氧化还原反应的本质进行推理，构建氧化还原反应的认知模型，并用模型解释相关化学现象。 科学态度与社会责任 认识氧化还原反应在生产生活中的应用及安全问题，树立科学使用化学物质的态度，培养社会责任感。 二、情境导入 视频1：生活中的氧化还原安全事故 绵阳女子混用84消毒液与洁厕灵中毒案例视频 三、教学环节 任务1：概念构建 通过Fe与CuSO 反应辨析氧化反应/还原反应/氧化剂/还原剂。Fe与CuSO 反应的化学方程式为Fe + CuSO = FeSO + Cu，在该反应中，Fe失去电子，发生氧化反应，是还原剂；CuSO 中的Cu 得到电子，发生还原反应，是氧化剂。 小组讨论（3分钟）：列举生活中3个氧化还原反应实例，并指出氧化剂和还原剂 任务2：电子转移分析 用双线桥法分析MnO +4HCl(浓)=MnCl +Cl ↑+2H O的电子转移。在该反应中，Mn元素从+4价降为+2价（得2e ），Cl元素从-1价升为0价（失2e ），双线桥表示如下： 元素 化合价变化 电子转移方向与数目 Mn 从+4价降为+2价 得到2e Cl 从-1价升为0价 失去2e （此处可配合动画演示电子转移过程，动画链接：铁生锈微观动画） 任务3：工业应用 结合锂电池工作原理视频分析电极反应中的氧化还原过程。锂电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极，实现化学能向电能的转化。视频链接：锂电池工作原理视频 电极反应式书写指导："负极（氧化反应）：Li - e = Li ；正极（还原反应）：Li + e = Li" 50分钟课时分配表 教学环节 时间分配 师生活动 情境导入 5分钟 播放视频后提问"事故原因是什么" 任务1（含例题） 15分钟 教师讲解Fe与CuSO 反应实例，引导学生辨析概念；组织小组讨论生活中的氧化还原反应实例 任务2（含动画演示） 15分钟 教师讲解双线桥法分析电子转移；播放动画演示，学生观察并绘制双线桥 任务3（含真题） 10分钟 播放锂电池工作原理视频，学生分析电极反应中的氧化还原过程；教师指导电极反应式书写 总结 5分钟 师生共同回顾本节课重点知识，学生分享学习心得 课堂检测：2025年山东卷氧化还原反应真题解析 题目：工业上用MnO 氧化浓盐酸制备Cl ，写出反应的离子方程式并标注氧化剂与还原剂物质的量之比。 答案：MnO +4H +2Cl =Mn +Cl ↑+2H O，氧化剂:还原剂=1:2。 解析：MnO 与浓盐酸反应生成MnCl 、Cl 和H O，离子方程式为MnO +4H +2Cl =Mn +Cl ↑+2H O。在该反应中，MnO 中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，作氧化剂；HCl中的Cl元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，作还原剂。根据化学方程式可知，氧化剂MnO 与还原剂HCl的物质的量之比为1:2。 评分标准：离子方程式书写正确得2分，氧化剂与还原剂比例正确得1分；易错点：未标注电子转移方向或忽略浓盐酸的强酸性 ... ...