化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 S—32 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．干冰升华 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 在25℃、101 kPa下，石墨和金刚石转化为的能量变化如图所示，已知：石墨的燃烧热为，金刚石的燃烧热为。下列说法或表达不正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. C. D. 如果石墨燃烧产物为，则放出热量数值上小于 3. 在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 1 mol 参与反应，转移电子数为 C. 平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D. 该反应的热化学方程式为 4. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A. B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快化学反应速率 D. 增加和浓度，活化分子百分数不变 5. 热化学方程式能定量表示反应的“能量变化”。请结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定） 选项 已知条件 热化学方程式 A 11.2 L（标准状况）在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量 B 1 mol 与足量充分反应后，放出热量49.15 kJ C D 葡萄糖的燃烧热是 A. A B. B C. C D. D 6. 已知25℃，101 kPa条件下： ①甲烷燃烧热为； ②； 下列说法正确的是 A. 2 mol 发生燃烧反应时，燃烧热为 B. 甲烷燃烧的热化学方程式为 C. 还原氧化铜时，若放出热量为12.977 kJ，则有0.2 mol H-O键生成 D. 对于热化学方程式，反应热小于 7. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“ ”表示具有单电子的自由基）： ①（慢反应） ②（快反应） ③（快反应） ④（快反应） 已知在一个分步反应中，较慢一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是 A. 上述过程的总反应方程式为 B. 光照的主要作用是促进反应②③④的进行从而使总反应速率加快 C. 反应②③④都是由微粒通过有效碰撞而发生的反应 D. 反应①是吸收能量的过程 8. 在2 L的恒温密闭容器中，充入4 mol A和6 mol B发生反应，经2 min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用A表示2 min内的反应速率是 B. 2 min时物质C的浓度为 C. 此时B的转化率为60％ D. 2 min末容器内气体的压强比起始时压强小 9. 化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，图所示装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定中和反应反应热 B. 装置②能实现“探究、对分解速率的影响” C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 10. 相同条件下，反应物（S）转化为产物（P或P Z）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 在进程Ⅳ中，反应速率取决于 C. X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样 D. 从S→P整个过程看，单位时间单位体积 ... ...
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