第四章 第2节　第26课时　电解原理（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第二节　电解池 第26课时　电解原理 学习目标 知识网络 1. 了解电解池的工作原理。2. 能写出电解池的电极反应式和总反应。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 与外接电源正极相连的是电解池的阴极(　　) (2) 电解质溶液中的阳离子向阴极移动(　　) (3) 在电解池的阳极上发生氧化反应(　　) (4) 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极(　　) (5) 右图电解CuCl2溶液的总反应为CuCl2===Cu2＋＋2Cl－　　(　　) (6) 电解饱和食盐水总反应：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑(　　) (7) 电解HNO3和HNO2混合溶液，最后得到HNO3溶液，阳极的电极反应式：HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO(　　) 电解原理(电极反应式的书写和离子、电子流向) 氯化铜溶液的电解装置示意图： 总反应：CuCl2Cu＋Cl2↑ 电解池中电极放电规律 1. 电解池中若阳极材料是 Fe、Cu等较活泼的金属，则金属在阳极发生失电子的氧化反应，金属材料电极被消耗而溶解；若阳极材料是惰性电极如Pt、石墨等材料，则阳极材料不参与反应，此时一般是电解质溶液中的阴离子参与反应(如Cl－→Cl2)。 2. 电解池中的阴极一般是溶液中的不太活泼金属的阳离子在阴极发生得电子的还原反应。如用惰性电极电解CuCl2溶液，电极总反应为Cu2＋＋2Cl－Cl2↑＋Cu。若是活泼金属离子如Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋等在溶液中不参与放电，一般由H2O参与放电。如用惰性电极电解MgCl2溶液，则电极总反应为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓。 用惰性电极电解不同溶液的类型 1. 电解水型(2H2O2H2↑＋O2↑) 实例 电极反应式 电解对象 溶液pH NaOH溶液 阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　阴极：　　　　　　　　　　　　　　　 H2O 增大 H2SO4溶液 阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　 减小 Na2SO4溶液 阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　 不变 2. 放出H2生成碱、放出O2生成酸型 实例 电极反应式 电解对象 溶液pH NaCl溶液 阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　 电解质和水 增大 CuSO4溶液 阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　 减小 特定环境下电解池电极反应式的书写 1. 阳极材料不同，电极反应式可能不同。 (1) 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (2) 用铜作电极电解饱和食盐水： Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑ 2. 要注意电解质是溶液还是熔融状态。 (1) 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (2) 用惰性电极电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 类型1　电解池的构成 　下列装置属于电解池的是(　　) A　 B　 C　 D 类型2　电解池的工作原理 　(2025·湛江期末)工业上电解硫酸钠制备硫酸和NaOH的工作原理如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A. 电极X与电源负极相连 B. 膜b为阳离子交换膜 C. 电极Y上电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D. 理论上每制备1 mol硫酸同时制备2 mol NaOH 类型3　电极反应式的书写 　(1) (2025·汕头市潮阳区期末)酸性条件下电解硫酸锰制备MnO2，则MnO2在____(填“阳”或“阴”)极生成，其电极反应式为_____ _____。 (2) (2025·江门期末)CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_____(填“阳”或“阴”)极，该电极反应式为_____。 1. (2025·惠州期末)下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是(　　) A. 中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电 B. 长征二号F遥十五运载火箭以偏二甲肼为燃料 C. 世界首部可折叠柔屏手机通话 D. 比亚迪新能源汽车充电 2. 用石墨电极电解CuCl2溶液的装置如图 ... ...