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课件网) 第五章 物质结构与性质 元素周期表 第十六讲 晶体结构与性质 晶体常识和常见的晶体性质 呈周期性有序 无序 熔点 各向同性 各向异性 不固定 固定 无 有 X射线衍射 熔融态 气态 析出 基本单元 任何间隙 平行 取向 C 解析 解析 B 常见晶体的结构模型 4 109°28′ 6 1∶2 6 6 12 1∶2 4 2 4 12 6 12 4 4 8 6 sp2 2 范德华力 B B 解析 B 解析 4 晶体类型与微粒间作用力 B 解析 解析 D 配合物与超分子 C 解析 B 解析 解析 晶体类型判断 B 晶胞的相关计算 解析 图1 图2 解析 SmFeAsO1－xFx 4 解析 C 1s22s22p63s23p63d104s24p2 正四面体形 硅、锗、铅的氯化物均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高 解析 6 O＞C＞Ge 解析 bd 解析 12 硼为非金属，所形成的晶体一定不是金属晶体和离子晶体，而且晶体硼的熔点和沸点也很高，硬度大，故为共价晶体 共价 解析 图1 图2 解析 K2SeBr6(
课件网) 第五章 物质结构与性质 元素周期表 第十四讲 元素周期表 元素周期律 元素周期表 ns2np5 ns2np4 ns2np3 ns2np2 ns2np1 ns2 ns1 族序数差＋24 族序数差＋10 族序数差 32 18 8 2 25 11 1 32 18 8 18 18 32 32 × × × √ × × √ √ 元素周期律 增大 增多 增大 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 增强 增强 减弱 减弱 越大 越小 增大 减小 kJ/mol I1 最低能量 大 变小 逐渐增大 最大 最小 ＜ ＜ 1.0 4.0 强 吸引键合电子 吸引键合电子 变小 变大 大于 小于 其右下方 > > C 解析 解析 Ga的价电子排布式为4s24p1，Zn的价电子排布式为3d104s2，Zn呈全充满状态，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn N 解析 原子结构与元素性质 D 解析 元素周期表与元素周期律综合 D 解析 C 解析 B 解析 A 解析 D 解析 D 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 2 解析 Al 解析 C 解析 C(
课件网) 第五章 物质结构与性质 元素周期表 第十五讲 化学键 分子结构与性质 化学键 静电作用 共用电子 金属阳离子 孤电子对 能够接受孤电子对的空轨道 “头碰头” “肩并肩” 发生 不发生 两个相邻化学键的夹角 金属阳离子 自由电子 整块固态金属 方向 饱和 电性作用 大 高 多 小 C 解析 解析 A 分子间作用力 分子的性质 作用力 范德华力 氢键 < < 越强 方向性 饱和性 相对分子质量 氢原子 电负性很强 升高 分子间 分子内 饱和 方向 非极性 极性 直线 直线 极性 非极性 极性 正四面体 三角锥 平面三角 增大 极性 非极性 四个不同基团或原子 手性异构体 不能重叠 镜像 × × × × × × × C 解析 价层电子对互斥模型与杂化轨道理论 sp 直线形 直线形 2 0 0 3 平面 三角形 平面 三角形 sp2 sp3 三角锥形 四面体形 4 1 0 4 正四面体形 正四面体形 sp3 1 4 四面体形 三角锥形 sp3 解析 化学键及化合物类型 C 分子结构与性质 N原子半径比P原子半径小，NH3分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大 解析 sp3杂化 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 解析 价层电子对互斥理论与杂化轨道 D SO2 FeO 大于 N＞O Cu2+的价层电子排布式为3d9，较不稳定，Cu＋的价层电子排布式为全充满的3d10，比较稳定，故高温下CuO能转化为Cu2O 解析 CD 解析 A 解析 D 解析 B P
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