广东省河源市河源中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题 一、单选题 1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C．对平衡体系增加压强使颜色变深 D．硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 2．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．断开键和键，放出能量 C．与生成，需要吸收热量 D．该反应为吸热反应，且分子最稳定 3．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①增大容器体积②增大浓度③增加碳的量④恒压下充入⑤恒容下充入⑥升高温度⑦将碳粉碎 A．①②④⑤ B．②⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤⑥ 4．下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．已知： ，则向密闭容器中加入气体，充分分解后可以放出的热量 B．已知 ，由此可知氢气的燃烧热为 C．中和热为，氢氧化钠稀溶液与醋酸反应： D．由 和 ，可知 5．在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200 ℃时，4 min内用表示的化学反应速率为 B．该反应体系压强不变，说明反应体系达到平衡 C．200℃下，8min时反应刚好达到平衡状态 D．从表中可以看出T＞200℃ 6．下列说法正确的是 A．升高反应体系温度，可使反应物分子中活化分子百分数增大，故反应速率增大 B．用广泛试纸测某硫酸溶液的 C．常温下反应能自发进行，则 D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 7．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到实验目的的是 实验目的 A．中和反应反应热的测定 B．比较酸性：盐酸>碳酸>硅酸 实验装置 实验目的 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．实验室制取氯气 实验装置 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 先用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 B 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 验证浓硫酸具有吸水性 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的 证明在水溶液中电离程度大于 D 在平衡体系中加入晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D 9．已知反应（、、、均为气体）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．标准状况下，中含有共价键数目为 C．与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，转移的电子数为 D．标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为 12．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．通入溶液中，产生白色沉淀： B．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： C．向溶液中滴加稀硫酸： D．过量铁粉与稀硝酸反应： 13．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A．醋酸的酸性强于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．结合的能力： D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 14．某实验室研究工业制 ... ...
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