武威八中2025年秋学期高二年级期中考试化学答案 一、 单选题（每空3分，共48分.每小题只有一个正确答案) 题号 3 4 5 6 8 答案 B C C B D D C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D C B A C D 二、填空题 17【答案】 (每空2分，10分) CH,(g)+20,(g)=C0(g)+2H,0(I )H=-890kJ/mol 431.8kJ 0.225 mol/(Lmin) 增大放热 18【答案】（每空2分，14分） 浓度 其它条件相同时，使用催化剂比不用催化剂，H,0,分解速率更 快（或其它条件相同时，反应物H,0,的浓度越大，H,0,分解速率更快。或 其它条件相同时，反应物H,02的温度越高，H,02分解速率更快。) 催化剂表面积 加快 减慢 0.05mol/L·min) 20% 19【答案】 （每空2分，14分) dC)o(D) L 0.24 0.8 ② dA)c(B) 20% 2.5 20【答案】（每空2分，14分） (1)冰醋酸中不存在自由移动的离子 (2)C (3)②④ (4)BD (5)温度计 (6) .> CH,COOH 试卷第1页，共2页 的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的△H数值变小，但该反应 为放热反应，则△H>-57.3kJ·mo(或其他合理答案) 试卷第2页，共2页武威八中2025年秋学期高二年级期中考试试卷 化学 （满分：100分，考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 一、单选题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．对于反应，3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是 A．v（A）=0.09 mol/(Lmin) B．v（B）=0.02 mol/(Lmin) C．v（C）=0.06 mol/(Lmin) D．v（D）=0.12 mol/(Lmin) 2．下列物质属于强电解质的是 A．氯化铜溶液 B．石墨 C．碳酸钠 D．乙醇 3．下列有关化学反应的方向说法正确的是 A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＜0 C．化学反应的方向受焓变，熵变、温度共同影响 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．下列变化过程中，ΔS ＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 5．足量铁片与100mL0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴浓盐酸 ②加NaCl固体 ③将铁片换为铁粉 ④升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑤改用100mL0.01 mol/L硫酸溶液 ⑥滴入几滴CuSO4溶液 A．①④ B．①④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑥ 6．下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．25℃，纯水中c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 7．利用反应，，2NO(g)+ 2CO (g) 2CO2(g)+ 2N2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是 A．升高温度 B． 增大容器体积 C．分离出部分CO2和N2 D．恒容时通入氦气 8．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值( ) A． B． C． D． 9．硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)。下列关于该反应的说法中不正确的是( ) A．增大O2的浓度能使SO2完全转化 B．增大接触室内炉气的压强能加快反应速率 C．添加合适的催化剂可加快反应速率 D．升高温度能加快反应速率 10．下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0的图像是 ( ) A B C D 11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．工业合成氨选 ... ...
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