试卷类型：A 4.2S0,(g)+02(g)三2S0,(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述正确 高二年级考试 的是 无催化剂 能量 有催 化学试题 化剂E 2025.11 反应物 业生成物 注意事项： 反应过程 ,1.本试卷共11页。满分100分，考试时间90分钟。 A.该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 B.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可以提高活化分子的百分数 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 C.有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 D.500℃、101kPa下，将1molS02(g)和0.5mol02(g)置于密闭容器中充分反应生成S0,(g) 可能用到的相对原子质量：Pb:207 放热akJ,其热化学方程式为2S02(g)+02(g)三2S0,(g)AH=-2akJ·mor 5.含有5.6gK0H的稀溶液与1L0.1molL-的HS0,溶液反应，放出5.73kJ的热量，该反 应的热化学方程式正确的是 A.K0H(aq)+1/2H,S0,(aq)=1/2K,S0,(aq）+H20(I)△H=-11.46 kJ.mol-1 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） B.2KOH(aq)+HSO,(aq)=K2SO,(aq)+2H2O(1)AH=-11.46 kJ-mol- 1.下列说法正确的是 C.2KOH(ag)+H3SO,(aq)=K2SO,(aq)+2H2O(1)AH=-57.3 kJ.mol- A.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 D.K0H(aq)+1/2H,S0,(aq)=1/2K,S0,(aq)+H,0(1)△H=-57.3kJ·mol- B.合成氨工业使用铁触媒的目的是提高反应物的平衡转化率 6.下列探究方案能达到探究目的的是 C.不需要加热就能发生的化学反应不一定是放热反应 选项 探究方案 探究目的 D.可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大 向两支试管中分别加入5mL5%的 2.生活中对金属的保护方法有很多种，下列措施不能达到保护目的的是 H0,溶液，再向两支试管中滴入3滴浓 A 比较Fe和Cu*的催化效率 A.保护汽车金属外壳一在汽车表面涂漆 度均为0.1molL1的FeCl和CuS04,观 察产生气体的速率 B.保护海水中的钢闸门一用惰性电极作为辅助阴极 向2mL0.1molL1FeCl,溶液中加入1 C.保护轮船外壳一在轮船外壳上安装若干镁合金块 mL0.1mol·LKI溶液，充分振荡后滴2Fe*+2I=2Fe2+L,是否为可逆反应 D.保护铁锅的内壁一通过化学方法对铁锅内壁表面进行发蓝处理 加KSCN溶液，观察颜色变化 向K,CO,溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶探究H浓度对CO 和Cr,O ~相互转化 3.对于可逆反应A(g)+3B(g)三2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其 液颜色变化 的影响 中表示的反应速率最快的是 向两支盛有2mL0.01mol.LH2C,04溶 液的试管中分别加入4mL0.01molL A.(C)=0.2 mol.L-I.s-1 B.v(B)=0.1 mol.L1.s- 和0.02mol·L'KMnO,溶液，比较溶液褪 深究浓度对反应速率的影响 C.(D)=6 mol.L.min D.v(A)=5 mol.L-.min- 色快慢 高二化学试题第1页（共11页） 高二化学试题第2页（共11页） ... ...
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