福州一中2025-2026学年第一学期第一学段模块考试 高二化学《化学反应原理》期中试卷 (完卷时问75分钟，满分100分) 可能用到的原子量H-1C-120-16C1-35.5Ag-108 一、选择题（共14题，每题3分，每题只有一个选项符合题目要求） 1.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确 的是（) ↑能量 A.Ea为逆反应活化能，Ea为正反应活化能 E B.该反应为放热反应，△H=Ea'一Ea 反应物 E。 C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度， 生成物 反应过程 使平衡逆向移动 2.油酸甘油酯（相对分子质量为884）在体内代谢时可发生如下反应： Cs7Ho406(9)+8002(g)=57C02(g)+52H200,已知燃烧1kg该化合物释放出热量 3.8×104k,油酸甘油酯的燃烧热△H为() A.3.8×104kJmo1B.-3.8X104kJmo1C.3.4义104 kJ mol-1 D.-3.4×104 kJ mol-! 3.火星大气中含有大量C02,一种有C02参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。 该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时() A.负极上发生还原反应 B.C02在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 4.由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的 一极经外电路流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合K2,断开K1,一段时间后，再断开K2,闭合K1,即可形成浓差电 池，电流表指针偏转。下列不正确的是（) A.充电前，该电池两电极存在电势差 B.放电时，右池中的NO通过离子交换膜 X(Ag) Y(Ag) 移向左池 C.充电时，当外电路通过0.1mol电子时， 左池 两电极的质量差为21.6g 离子交换膜 右池 1molL1/（仅允许NO通过) D.放电时，电极Y为电池的正极 1 mol-L- AgNO溶液 AgNO溶液 第1页共8页 5.高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaCIO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。 下列说法正确的是() 9光伏电池 A.上述装置中，f极为光伏电池的正极 B.阴极反应式为2H20一4e=4Ht+O2↑ C.d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4 D.若转移2mol电子，理论上生成100.5gHC10 离子交换膜 6.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸 铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ·直流电源 钢管桩 高硅铸铁 一海水 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 7.已知①碳酸钙的分解CaC03(s)一CaO(s)+COz(g)△仅在高温下自发进行； ②氯酸钾的分解2KC1O3(S)=2KCI(s)+3O2(g)△H在任何温度下都自发进行， 下面有几组焓变数据，其中可能正确的是() A.△H1=-178.32kJmo1△=-78.3 kJ mol-1 B.△H1=+178.32 kJ mol1△H2=-78.3kJmo1 C.△H1=-178.32kJmo1△H2=+78.3kJmo1 D.AH1=+178.32 kJ mol-1 AH2=++78.3 kJ mol-1 8.下列说法正确的是() A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+O2(g)一2H20)在该条件 下不自发 B.3H2(g)+N2(g)—2NH(g)△H<0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C.C0(g)+H2(g)±C(s)+HO(g)△H<0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)H<0 Na*(g)+Cl-(g)=NaCl(s)H<0, 则Na(s)+1/2C2(g)=Na*(g)+CI(g△H<0 第2页共8页 ... ...
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