北京市第一六六中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题（图片版，含答案）

北京市第一六六中学 2025-2026 学年高二上学期期中考试 化学试题 一、单选题：本大题共 20 小题，共 60 分。 1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ） A. 风力发电 B. 水果电池 C. 燃料燃烧 D. 手机充电 2.下列物质属于弱电解质的是（ ） A.氨水 B.酒精 C. KNO3 D. Fe（OH）3 3.下列溶液一定呈酸性的是（ ） A. pH＜7的溶液 B. c（H+）＞c（OH-）的溶液 C.含有 H+的溶液 D.由水电离出的 c（H+）=10-6mol L-1溶液 4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实 验中最先出现浑浊现象的是（ ） Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 实验 温度/℃ V/（mL） c/（mol L-1） V/（mL） c/（mol L-1） A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 A. A B. B C. C D. D 5.在反应 2HI→H2+I2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（ ） 第 1页，共 12页 A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B.增大 c（HI），单位体积内活化分子数增大 C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D.增大压强，活化分子的百分数增大 6.对于反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其 中能表明该反应进行最快的是（ ） A. v（NH3）=0.2mol L-1 s-1 B. v（O2 ）=0.24 mol L-1 s-1 C. v（H2O）=0.25 mol L-1 s-1 D. v（NO）=0.15 mol L-1 s-1 7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液时，下列有关中和滴定的说法正确的是（ ） A.加入指示剂越多越好 B.滴定时眼睛应该注视锥形瓶内颜色的变化而不应注视滴定管内液面的变化 C.滴定前应用待测液润洗锥形瓶 D.在滴定过程中不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，结果会偏小 8.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2（g）+I2（ g） 2HI（g）△H＜0，该温度下，K=43．某时刻， 测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L．一段时间后，下列情况与事实相 符的是（ ） A.混合气体颜色变深 B.混合气体密度变大 C.氢气的体积分数变小 D.容器内压强变小 9.25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至 0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（ ） A.溶液中各种离子浓度都减小 B. pH的变化值等于 2 C.溶液中 的值增大 D. Kw的值减小 10.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ） A.无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、Cl- B.含有 Al3+的溶液中：K+、 、 、Cl- C. pH=11的 NaOH溶液中： 、K+、 、 D.由水电离出的 c（H+）=1.0×10-13mol L-1的溶液中：Na+、 、 、 第 2页，共 12页 11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得 A的浓度为 0.5molL-1， 恒温下将该容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得 A的浓度为 0.3molL-1，下列有关判断正确 的是（ ） A. x+y＜z B.平衡向右移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数降低 12.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq） +Na+（ aq） NaUr（s）+H+（aq）△H＜0下列说法不正确的是（ ） A.寒冷季节更易诱发关节疼痛 B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 13.按图进行实验，探究 H2O2的分解反应。下列说法不正确的是（ ） A. NaBr中的 Br-加快了 H2O2分解速率 B.双氧水既发生了氧化反应，又发生了还原反应 C.反应②的离子方程式是 Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑ D. 1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是 2mol 14.室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-．下列叙述正确的是（ ） A.升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大 ... ...