A.图1中，外电路中箭头所指为电子移动方向 B.Pt电极发生的电极反应为2H20-4e一02↑+4H clci C.Ag电极处， C1发生氧化反应 D.随着反应的进行，右室可能需要添加甲醇 12.常温下，某工业废液X的pH=1,除H和OH外，该废液还只可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、S02、NO 之中的几种或全部。分别取2L废液X于2支试管中，进行实验I、Ⅱ，实验记录如表所示： 编号 加入试剂 实验现象 I 过量H,S 无明显现象 Ⅱ 足量Na202 产生气泡和红褐色沉淀 下列说法正确的是 A.X中可能含有Cu2+ B.X中一定含有S0 C.X中可能含有NO D.X中可能同时含有Fe2+、Fe3 13.温度T下，在VL的刚性密闭容器中加人1 mol CH,CH一CH2和1molH2,发生反应： CH3CH=CH2(g)+H2(g)=CH3CH2CH3(g)△H=-akJ·mol(a>0),达到平衡状态放出 Qk灯热量。在不同催化剂作用下，该反应的血k与关系如图所示。已知：R为常数，B,为活 化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为"正=k正c(CH,CH=CH2)·c(H2)、"逆= 建c(CH,CH,CH);速率常数k与活化能的经验关系式为Rk= 元。下列说法正确的是 -0.2 0.4 28 催化剂Ⅱ 1.0 -1.2 -1.4 -1.6 …催化剂I… -1.8 -2.0 -2.2 -2.4 -2.6tm 1.0 2.0 3.0 4.0 →403K9 A.催化剂I的催化效率更高 B.升高温度，速率常数增大 C.k正：飞的值不变时，反应达到了平衡状态 D.平衡时，H2的平衡转化率为二×100% 高三化学第4页（共8页） 14.金属间化合物X用于半导体制造及恒温控制通讯领域。X的立方晶胞如图所示，晶胞边长为 9m,b原于的分数坐标为(00,0)、（分子》。下列说法正确的是 A.X中M与N的原子数之比为2：1 B.0原子的分数坐标为云44 133 C.M原子周围距离最近且等距的N原子数为4 90490° OM x90° ON 00 D.该晶胞沿z轴的投影为9.9 00 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)次氯酸钠常用于污水净化、杀菌和染织等。某兴趣小组设计实验制备NaC10溶液，并对其 氧化性进行探究。已知：Cl0中Cl一0键键长为0.170nm;Cl0;中Cl一0键键长为0.157nm。回 答下列问题： I.利用如图所示装置制备NaC10溶液 浓盐酸 温度计 20%NaOH MnO 溶液 冰水浴 NaOH溶被 饱和NaCl溶液 磁力搅拌器 & C D (1)装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为 ,圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 0 (2)装置C的作用是 (3)合理选择图中装置，按照气流方向，正确连接装置，连接顺序为a→ (填小写字母)。 (4)若装置D中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，针对装置A 应进行的操作为 0 Ⅱ.比较NaCl0与KClO3的氧化性 (5)分别以等浓度的NaCl0溶液与KCl03溶液为氧化剂，在同等的条件下与各还原剂溶液反应， 实验结果如表所示： 实验编号 还原剂 NaCl0溶液与还原剂反应 KClO,溶液与还原剂反应 生成淡黄色沉淀，发生反应的化 1 饱和氢硫酸 无明显现象 学方程式为① 振荡有红褐色沉淀产生，加热现 FeS04溶液 常温无现象，加热有红褐色沉淀，测得溶液 2 象明显 的pH为4，离子方程式为② 高三化学第5页（共8页） ... ...
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