云南省长水教育集团2025-2026学年高一上学期11月质量检测化学试题（图片版，含解析 ）

长水教育集团2025-2026学年第一学期质量检测（11月）·高一化学 一、选择题 1．C【解析】食盐的主要成分是NaCl，可用作调味品；NaHCO3受热分解产生二氧化碳，能使糕点蓬松；氯气有毒，但处理饮用水时所用氯气浓度较低，且光照时氯气会挥发，可用于自来水厂杀菌消毒；Na2CO3是玻璃、造纸、纺织等工业的重要原料，也用于生产洗涤剂。 2．D【解析】火箭点火发射，发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 3．B【解析】纳米材料直径在几至几十纳米之间，在胶体分散质的范围（1~100nm）内，将纳米材料分散到液体分散剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，且颗粒直径符合1~100nm，胶体能透过滤纸但无法透过半透膜。 4．A【解析】Ba2＋、K+、Cl-、NO溶于水均为无色，且两两之间不反应，可以大量共存；Ca2＋与CO会生成沉淀，不能大量共存；与反应生成和，不能大量共存；在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件。 5．C【解析】过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，阴、阳离子的个数比为1∶2。 6．D【解析】硫酸铜溶液能与氢氧化钠等碱溶液反应生成氢氧化铜，则硫酸铜能一步转化为氢氧化铜；金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；一氧化碳具有还原性，能在氧气中燃烧生成二氧化碳，也能与某些金属氧化物（如CuO）在高温条件下反应生成二氧化碳，则一氧化碳能一步转化为二氧化碳；Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3。 7．B【解析】焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，属于物理变化；焰色试验是金属元素的性质，不是单质的性质；钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到。 8．C【解析】小苏打是碳酸氢钠（），正确的离子方程式应为=；氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应且HClO为弱酸不能拆成离子形式，反应的离子方程式为；将Na2O2放入水中，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；气体与溶液不反应。 9．A【解析】漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠（NaCl），有效成分是次氯酸钠；NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解；通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强；次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定。 10．D【解析】A项，氯元素化合价降低，需要还原剂；B项，无元素化合价变化，故无需加入氧化剂；C项，氢元素化合价降低，需要还原剂； D项，钠元素从0价变为+1价，化合价升高发生氧化反应，需要加入适当的氧化剂。 11．D【解析】新制氯水含Cl2、HClO、H+、Cl-等，久置后HClO见光分解为HCl和O2，Cl2与H2O持续反应，Cl2减少使颜色变浅；H+浓度增加使酸性增强；久置后Cl2、HClO减少，HCl增多，最终变为稀盐酸；HClO减少导致漂白性减弱。 12.A【解析】若与水反应放热，则脱脂棉会燃烧，可以达到目的；氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，气体应该长进短出；制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的；大试管中的温度高于小试管，故需将碳酸钠放置在大试管中，才能说明碳酸钠更稳定，不能达到实验目的。 13．B【思路分析】根据氯元素“价—类”二维图，甲是HCl、乙是Cl2、丙是HClO、丁是HClO4、戊含有ClO-、己含有ClO。 【解析】Cl2与H2O反应生成HCl和HClO；HClO的水溶液显弱酸性；丁为HClO4；KClO3在MnO2催化下受热分解可制备O2。 14．C【思路分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不分解，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸 ... ...