2026届云南三校高考备考实用性联考卷（四） 化学评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D C A A C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B D B B D 【解析】 1．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，形成了新的化学键，A正确。硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，B错误。核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素，C错误。酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到，D错误。 2．NH4Cl的电子式为，A错误。sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化形成，夹角为120°，题中示意图标注180°，为sp杂化特征，B错误。四氨合铜离子的结构为，C错误。金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，D正确。 3．标况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误。未知溶液体积，无法确定SO的数目，B错误。反应①的方程式为SO3+3H2S=4S↓+3H2O，反应中每断裂0.6mol S—H键消耗0.3mol H2S，故可以得到还原产物的数目为0.1NA，C正确。反应②的离子方程式为3S+6OH =2S2 +SO+3H2O，若有3mol S作氧化剂，转移电子数目为6NA，D错误。 4．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不合理。分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，B合理。碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，C合理。用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，D合理。 5．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为2OH +SO2=SO+H2O ，A错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，B正确。C正确。难溶物不拆，HgS溶解度比更小，沉淀转移，D正确。 6．合成X的单体为、CH≡CH、CH2=CH2，A错误。X的重复单元中连有苯基的碳原子为手性碳原子，1mol X中存在n NA个手性碳原子，B错误。Y的重复单元中只含有酯基一种官能团，C正确。Y为聚酯，碱性条件下可发生降解，X不可降解，D错误。 7．Al(OH)3既可与酸反应又可与碱反应，而Mg(OH)2只可与酸反应，则Mg(OH)2 的碱性强于Al(OH)3，A正确。CH3COONH4中NH水解，NH+H2ONH3·H2O+H+，会消耗CH3COO 水解生成的OH ，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，前者更小，不能说明酸性：CH3COOH>H2CO3，B错误。少量硫酸铜与铁反应产生铜单质并附着在铁表面，形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C正确。侯氏制碱法的核心反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠（NaHCO3）形成沉淀的根本原因是碳酸氢钠在常温下的溶解度较小（约9.6 g/100 mL水），远低于氯化钠和碳酸钠的溶解度，导致生成的NaHCO3浓度超过其饱和溶解度而析出 ，这一现象是侯氏制碱法工艺设计的核心化学原理，D正确。 8．由图可知，反应①方程式为，A正确。由反应③CH3CH生成CH2=CH2，应该还生成H+，或由④可知生成，需要加入H+，B正确。在反应前添加，反应前后的质量和性质不变，是该反应的催化剂，该反应总反应为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，可用浓硫酸催化反应，C正确。反应过程中有配位键的形成和断裂，C—O等极性键的断裂，O—H等极性键的生成，C—C非极性键的生成，但是没有非极性键的断裂，D错误。 9．X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属 ... ...
