化学计量在实验中的应用

第二节 化学计量在实验中的应用（4） 教与学方案 笔记与反思 【教学目标】知识与技能：掌握物质的量浓度的概念，理解物质的量与物质的量浓度的转化方法。过程与方法：通过分析探理，培养分析问题与解决问题的方法。情感态度与价值观：通过分析探理，感悟成功喜悦和由之带来的对化学学习的兴趣。 【自主梳理】1、物质的量与微粒数的转化公式：_____2、物质的量与质量的转化公式：_____3、物质的量与标准状况时气体体积的转化公式：_____4、初中学习了哪种溶液浓度的表示方法？该浓度的计算公式：_____5、你还知道生产、生活中溶液浓度的表示方法？ 【课堂探究】物质的量浓度的表示方法溶液的量用什么物理量表示较方便？_____现在溶质的量可以用什么物理量表示？_____若用上述两个量来表示溶液的浓度，应如何描述：_____。表达式：_____ 单位：_____。概念辨析（1）0.5mol/L的KCl溶液意义是：下列说法是否正确？（2）40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（3）常温常压时，22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（4）1mol/L的NaCl溶液中含NaCl 58.5g。3、溶液的稀释 例1、将3L溶液浓度为 2mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到5L，则稀释后的溶液的物质的量浓度为_____。例2、用质量分数为36.5%、密度为1. 2g/cm3的浓盐酸配制到250ml的稀盐酸0.4mol/L，应量取浓盐酸_____mL稀释计算的基本原理：_____稀释计算表达式：_____物质的量浓度与质量分数的换算 【课堂过关】1、浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含 义是 ( ) A、在2L水中溶有80克的NaOH B、80克NaOH溶与水配成的溶液C、每升溶液中含有80克NaOH D、每2L溶液中含有80克NaOH2、将0.3molCaCl2溶于水配成4L溶液，则2L溶液里含有Cl-为 ( ) A、9.03×1022 B、1.806×1023 C、0.6mol D、0.4mol 【自我评介】1、填空(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_____mol/L(2)58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_____mol/L(3)标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_____mol/L(4)物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____mol(5)从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是_____2、1 L Na2SO4溶液中含Na +4.6g，则溶液中SO42— 浓度为 ( ) A、0.11mol·L—1 B、0.41mol·L—1C、0.1mol·L—1　　 D、0.21mol·L—13、.下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol·L—1NaCl溶液 　　 B.1L0.3mol·L—1Na2SO4溶液 C.5L0.4mol·L—1NaOH 　　D.2L0.15mol·L—1Na3PO44、下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 ( )A.100 mL 0.5 mol·L -1 MgCl2溶 B.200 mL 0．25 mol·L－1 CaCl2溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 1．5 mol·L－1 HCl溶液【拓展提高】1、标准状况下的a L 溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸中HCl的物质的量浓度是 （ ） A. B. C. D．2、某溶液溶质的质量分数为 w，物 质的量浓度为 c mol/L，密度为d g/cm3，此溶液中溶质的摩尔质量( g/mol )为 （ ） A. B. C. D. 3、标准状况下，将700L 的氨气溶于1L 水中，配成密度为0.9 g/cm3的氨水，求此氨水的质量分数和物质的量浓度？设溶液由1L的水，700LNH3组成，n(NH3)=700L/22.4mol/L=31.25molm(溶液)=m(NH3)+m(H2O)=(31.25×17+1×1000)g=1531.25g则氨水的质量分数 w%=n(NH3)×17÷m(溶液)×100% =34.69%V(溶液)=m（溶液）/ρ=（1531.25÷0.9）mL=1701.4mL=1.701Lc(NH3)=n(NH3)/V(溶液)=(31.25÷1.701)mol/L=18.37mol/L第二节 化学计量在实验中的应用（1） 教与学方案 笔记与反思 【课程标准】认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体 ... ...