南开大学附中25-26学年度上学期第一次阶段检测 高二化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 S-32 0-16 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1.《天工开物》中提到明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗， 此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A.铝热反应 B.干冰升华 C.食物氧化腐败 D.Ba(OH)2·8H,O与NH4CI及应 2.在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用v(A)、(B)、 v(C)表示，己知vB)-2v(A),2v(C)=3vB),.则此反应可表示为 A.2A+B2C B.A+3B三2C C.A+2B3C D.A+B≥C 3.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A.1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量： 2H2(g)+02(g)=2H20(0△H=-142.9kJ/mol B.4g疏粉在02中完全燃烧生成S02,放出37kJ热量： S(s)+2(g)=SO2 (g)AH=-296kJ mol C.乙炔的燃烧热是1299.6kJ/mol: 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H,0(0)△H=-1299.6J/mol D.已知H*(aq)+OH(aq)=H,0(1)；△H=-57.3 kJ.mol-1则 HSO (aq)+Ba(OH)2 (aq)=BaSO,(s)+2H2O (I);AH=-114.6kJ-mol-1 某反应△H=+100k/mol。下列有关该反应的说法正确的是 A.正反应活化能一定小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于10kJ/mol C.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol D.逆反应活化能比正反应活化能大100 kJ/mol 5.下列说法中正确的是 A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5kJ/mol,则相同条件下金刚石比石墨稳定 C.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 阶段检测试卷 高二化学学科 第1页共7页 D.N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-92.4kj/mol,结论：在密闭容器中充入0.5molN2、 1.5moN2,充分反应后放出46.2kJ的热量 6.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的周分数，从而提高反应速串 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 7.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程、b实现铅的再生 利用。过程b涉及如下两个反应： ①2Fe2++Pb02+4H+S0}=2Fe++PbS0,+2H20 2Fe*+Pb+SO=2Fe++PbSO 各过程的能量变化如图。 AH 下列说法错误的是 反应过程 A.过程a的反应为：Pb02+Pb+4H+2S0子=2PbS0,+2H0 B.与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C.过程b中，①为控速步骤 D.过程b中F+起催化作用，加快反应速率 8.一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行反应C(s)+H,O(g)CO(g)+H,(g)。下 列条件的改变（其他条件不变）可以加快反应速率的是 A.将容器的容积缩小一羊B.增加C的物质的量 C.降低温度 D.保持容积不变，充入N使压强增大 9.在恒温恒容密闭容器中加入足量的F2O,和CO,模拟高炉炼铁的反应： Fe,O,(S)+3C0(g)≠2Fe(s)+3C02(g),下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A.容器中气体的压强不再改变 B.容器中气体的密度不再改变 C.C0和C02的正反应速率相等 D.C0和C02物质的量之比为1：1 10.油气开采的废气含有HS,处理方法是高温将其分解2H2S(g)≠S2(g)+2H(g)△H>0, 在2L恒容密闭容器中充入1moHS发生该反应。下列说法正确的是 A.反应达平衡后充入N气体总压强增大，反应速率如快，平衡逆向移动 B.调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.2Smo/ C.2molH2S(g)的能量高于1molS2(g)和2H2(g)的总能量 D.当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡 阶段检测试卷 高二化学学科 第2项然7页南开大学附中24-25学年度上学期第二次阶段检测 高二化学学科答案 2 3 4 5 6 8 10 B C A B D A B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B D B A B 21.（每空2分) (1)N,H,①+ ... ...
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