重难提优3　化学反应速率和平衡理论及相关图像分析（含答案）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1

重难提优3　化学反应速率和平衡理论及相关图像分析 1 如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO＋O2 2NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是(　　)　　　　　　　　　　　　　 A. A点 B. B点 C. C点 D. D点 2 如图所示，纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度，下列符合此图情况的反应是(　　) A. C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0 B. H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0 C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 D. 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 3 [南通海安中学月考]1 000 K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是(　　) 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示温度对反应的影响 B. 图2表示压强对物质平衡百分含量的影响 C. 图3表示恒压再充入NO2 D. 图4表示体积压缩至原来的一半 4 [无锡江阴一中月考]某温度下三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生如下反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示。 容器 温度/℃ 起始物质的量浓度/(mol/L) NO(g) CO(g) N2(g) CO2(g) 甲 T1 0.10 0.10 0 0 乙 T2 0 0 0.10 0.20 丙 T2 0.10 0.10 0 0 反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)>K(T2) B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40% D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆) 5 [南京期中]苯(C6H6)催化加氢制环己烷(C6H12)过程中的主要反应(忽略其他副反应)为C6H6(g)＋3H2(g)===C6H12(g)　ΔH<0，160 ℃、1.01×105 Pa下，将一定比例C6H6、H2混合气匀速通过装有催化剂的反应器。以Ni作催化剂，碳纳米管作Ni的载体和气体吸附剂，保持催化剂用量相同，研究Ni分别负载在碳纳米管内(方法A)和管外(方法B)的催化性能。其他条件相同，两种不同负载方式下，苯的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 其他条件不变，升高温度，C6H6的平衡转化率降低 B. 若1.5 h内共通过1 mol C6H6，则方法A可获得0.51 mol C6H12 C. 1 h后方法A中苯转化率更高的原因可能是碳纳米管内吸附的反应物浓度更高 D. 可通过降低气体流速、使用高效催化剂等手段提高方法B的苯转化率 6 在恒容密闭容器中，将温度控制在一定范围内发生如下反应，且达到化学平衡状态，平衡常数用Kp(用平衡分压代替平衡浓度，注：分压＝总压×体积分数)表示。 反应Ⅰ：2NO(g)＋2ICl(g) 2NOCl(g)＋I2(g)　Kp1 反应Ⅱ：2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)　Kp2 反应Ⅲ：2ICl(g) Cl2(g)＋I2(g)　Kp3 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数(lgKp)与温度的倒数()之间的关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A. 反应Ⅰ的ΔH>0 B. 反应Ⅲ的Kp3＝ C. 升高温度，c(NOCl)增大 D. 升高温度，反应Ⅲ的平衡正向移动 7 [常州中学期中]逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2 在恒容条件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是(　　) A. CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0 B. M点反应Ⅰ的平衡常数K<1 C. N点H2O的压强是CH4的3倍 D. 500 ℃后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ，导致CO2转化率明显增大 8 [南京高三开学考]反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH，可将工业废气中的HCl转化为Cl2，实现氯资源的循环利用。在n起始(HCl)∶n起始(O2)＝1∶1时，将HCl、O2混合气分别以不同流速通过装有催 ... ...