专题2 化学反应速率与化学平衡 检测卷 一、 单项选择题。 1 [扬州高邮一中期末]某反应过程中物质的能量变化过程如下图所示，图中虚线表示使用了催化剂。下列说法正确的是( ) A. 使用催化剂后反应为吸热反应 B. 使用催化剂后决定反应速率大小的是中间产物转化为生成物的反应 C. 该反应反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 D. 使用催化剂能提高反应的平衡转化率 2 [扬州邗江期中]某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)，下列说法错误的是( ) 组号 反应温度/ ℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c(mol/L) V/mL c(mol/L) V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④ 30 1 0.1 2 0.1 3 A. 实验①②探究温度对反应速率的影响 B. 实验②③探究H2SO4浓度对反应速率的影响 C. 实验③完全反应需要t min，平均反应速率v(Na2S2O3)＝ mol/(L·min) D. 四组实验中实验④的反应速率一定最小 3 [扬州大学附属中学阶段练习]中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是( ) A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D. 缩小容器体积，过程Ⅲ的反应速率不影响 4 [南京六校联合体期末]对于反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法不正确的是( ) A. 上述反应的平衡常数表达式K＝ B. 适当提高NH3的浓度，可以加快反应速率，提高NH3的转化率 C. 1 mol N—H断裂同时有1 mol O—H断裂，说明在该条件下达到平衡状态 D. 其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 5 根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A. 图甲所示某可逆反应达到化学平衡后，在t1时刻改变的条件可能是加入催化剂 B. 图乙表示除去氧化膜的镁条与盐酸反应生成氢气的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 C. 图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 D. 图丁表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，在t0时刻反应物的转化率最大 6 [扬州中学月考]SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g) S2Cl2(g)＋Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在 a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是( ) A. 2SCl2(g) S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS＝0 B. 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C. 82 ℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1 mol，此时v(逆)>v(正) D. 55 ℃，向体积为0.5V L的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50% 7 [苏州大学附属中学月考]向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 反应为吸热反应 B. 气体总物质的量na＝nc C. 气体总物质的量na
