9.3 溶质的质量分数 【题型1】溶质质量分数的概念及含义 1 【题型2】有关溶液浓缩、稀释的计算 3 【题型3】溶质质量分数、溶解性和溶解度的关系 5 【题型4】溶质质量分数的综合计算 9 【题型5】溶质质量分数公式运用 12 【题型6】配制一定溶质质量分数的溶液 15 【题型1】溶质质量分数的概念及含义 【典型例题】下列关于“溶质质量分数为1%的硫酸铜溶液”含义的说法中正确的是( ) A. 101 g硫酸铜溶液中溶有1 g硫酸铜 B. 100 g水中溶有 1 g硫酸铜 C. 99 g水中溶有 1 g硫酸铜 D. 50 g 水中溶有0.5 g硫酸铜 【答案】C 【举一反三1】根据实验判断下列说法不正确的是（ ） A.溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③ B.溶液⑤一定是饱和溶液 C.溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数 D.溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤ 【答案】C 【解析】溶液①和溶液②中含有的溶质和溶剂相同，溶质的质量分数相同，溶液③中多溶解了一部分溶质，溶液①和溶液②溶质的质量分数均小于溶液③，A正确；溶液⑤是同一温度下溶液④中过滤固体沉淀得到的，溶液④是饱和溶液，所以溶液⑤一定是饱和溶液，B正确；溶液④是饱和溶液，进行过滤后得到的⑤是同一温度的饱和溶液，溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数，C错误；整个过程没有蒸发溶剂，溶剂质量不变，故溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤，D正确。 【举一反三2】向盛有40 g氯化铵的烧杯中加入40 g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20 ℃。下列说法正确的是（ ） A.烧杯中溶液的溶质质量分数为50% B.20 ℃ 时氯化铵的溶解度为40 g C.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 D.若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 【答案】C 【解析】由图示可知，在20 ℃ 时，40 g氯化铵并没有完全溶解在40 g水中，所以烧杯中的溶液溶质质量分数小于50%，A错误；因为在此温度下，溶剂不是100 g，且氯化铵没有完全溶解，所以无法推断此温度下氯化铵的溶解度，B错误；若加水使烧杯中的固体全部溶解且得到饱和溶液，则溶液的溶质质量分数不变，如果加水使烧杯中的固体全部溶解后得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，C正确；若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质的质量增加，溶剂水的质量不变，则溶液的溶质质量分数一定增加，D错误。 【举一反三3】某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（ ） A.溶质∶溶剂＝1∶4 B.溶质∶溶液＝1∶5 C.溶剂∶溶液＝4∶5 D.溶质∶溶剂＝1∶5 【答案】D 【解析】溶质的质量分数＝100%＝20%，＝，则溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量＝1∶4∶5。 【题型2】有关溶液浓缩、稀释的计算 【典型例题】把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量( ) A.减少99% B.增大100倍 C.增大1倍 D.不变 【答案】D 【解析】把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，是向浓溶液中加入水进行稀释，溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，是向浓溶液中加入水进行稀释，溶液稀释前后，溶质的质量不变，故稀释后的溶液中所含溶质的质量不变。故选D。 【举一反三1】有w g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（ ） A.蒸发掉溶剂的 B.加入w g的硝酸钾 C.蒸发掉 g溶剂 D.加入w g的硝酸钾 【答案】C 【解析】设需要蒸发水的质量为x，（w g﹣x）×10%＝w g×5%，x＝g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半；设需要再溶解硝酸钾的质量为y，（w g+y）×10%＝w g×5%+y，y＝ g。 【举一反三2】某科学兴趣小组同学在清理 ... ...
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