6.2 金属的化学性质 导学案 （学生版+教师版）2025-2026学年化学科粤版九年级下册

6.2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 素养目标 1.通过实验探究和分析对比，从化学的视角描述金属与氧气的反应，归纳总结影响金属与氧气反应的难易及剧烈程度。 2.通过小组合作实验探究，使用控制变量法进行对比，认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，认识金属的活动性具有差异性。 3.了解置换反应。 评价任务 1.完成学习任务一（对目标1进行评价） 2.完成学习任务二（对目标2、3进行评价） 课前学习任务 一、金属与氧气的反应 1.金属与氧气的反应 金属 实验现象 化学方程式 镁 ①常温下，镁带露置于空气中，表面变暗，生成____固体；②在点燃时，镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的_____，生成白色固体 常温时： _____ 点燃时： _____ 铁 ①常温下，铁很难与氧气发生反应；②在点燃时，铁在氧气中剧烈燃烧。火星四射，生成_____固体 _____ 铜 ①常温下，铜在干燥空气中化学性质_____；②在加热条件下，铜能与氧气反应，表面变黑 加热时： _____ 从以上事实可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之。 2. 铝的抗腐蚀性 铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化，在其表面形成一层致密的氧化物_____，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。 二、金属与酸的反应 1.不同金属与酸的反应 金属 反应现象 有关反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 铝 反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色 _____ _____ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 _____ _____ 铜 无任何现象 不反应 不反应 2. 置换反应：一种单质与一种_____反应，生成另一种单质与另一种_____的反应。 课堂学习任务 学习任务一：回顾金属与氧气的反应，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。 1.常温下金属镁 _____ 与空气中的氧气反应。 2.纯铁在常温下不能与氧气反应，纯铁与氧气反应的条件是_____。 3.铜与氧气反应的条件是_____，反应的化学方程式为_____。 4.不能与氧气反应生成氧化物的金属是_____。 说明：1． “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？ 2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本的知识回答】 3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知： ①大多数金属都能与_____反应，反应剧烈程度_____(选“相同”或“不同”） ② 、 在常温下就能与氧气反应； 、 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。 说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, _____最不活泼。 答案：1.不能 2.铝与氧气反应生成的氧化铝是一层致密的氧化物薄膜可以阻碍氧气与铝进一步反应 【练习1】 1.铁在湿润的空气中易生锈，铁锈主要成分是 ，铁在氧气中燃烧生成物是 。 2.铝的抗腐蚀能力强的原因是（ ） A.铝在常温下不与氧气反应 B.铝的化学性质不活泼 C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D.铝有较强的还原性 学习任务二：探究金属与酸的反应 镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗 铁和铜等金属呢？… 1、分别在放有少量铝条、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。 稀盐酸 稀硫酸 实验现象 有关化学方程式 实验现象 有关化学方程式 铝 有气泡产生 同前 铁 有气泡产生，溶液变成浅绿色 同前 铜 无现象 同前 2、讨论： ①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的 金属有_ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _； ②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈， 其次是 _ __，然后是__铁 _， 由此推出金属活动性顺序__镁锌铁铜_ _____ ③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸 ... ...