10.2 常见的酸和碱（第1课时 常见的酸） 课件 2025-2026学年九年级化学人教版下册

(课件网) 《课题2 常见的酸和碱》 第1课时 常见的酸 目录 课程导入，引发兴趣 探究酸的化学性质 深化拓展，巩固知识 总结巩固，知识拓展 01 03 04 02 05 常见的酸 重点 难点 重点 01 课程导入 引发学习兴趣 酸与指示剂反应 实验现象：当向紫色石蕊溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸 时，溶液迅速变成了鲜艳的红色，就像魔 法一样。而向无色酚酞溶液滴入后，溶液 没有任何颜色变化，依旧保持无色。 现象分析：这鲜明的颜色变化，让我们看到了酸与 指示剂之间奇妙的反应，仿佛是它们之 间独特的“交流方式”。 指示剂变色原因 现象分析： 变色现象：酸使紫色石蕊变红，酸不能使酚酞变色。 原因探究： 微观层面：酸在溶液中解离出H+离子，可能是H+离子导致变色. 初步思考：为何会出现这样的变色差异，与酸的什么性质有关？ 对比思考：不同酸有相同离子吗,这种离子如何影响指示剂 02 常见的酸 稀盐酸、稀硫酸揭秘 稀盐酸的性质与用途 稀盐酸是无色透明的液体，具有刺激性气味。打开试剂瓶时可见瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 物理性质 稀盐酸虽不如浓盐酸强烈，但仍具有一定的腐蚀性，能与多种金属、金属氧化物等发生反应。使用时需小心，避免接触皮肤和衣物。 强腐蚀性 稀盐酸在工业上常用于金属表面除锈、制备药物如盐酸二甲双胍等。在人体胃液中也含有少量盐酸，帮助消化食物。 主要用途 浓硫酸的性质与用途 浓硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度较大。它不易挥发，打开瓶盖无明显气味。浓硫酸溶解于水时会放出大量热，因此稀释时应将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌。 浓硫酸的物理性质 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的化学性质 浓硫酸的主要用途 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料等含碳、氢、氧元素的化合物中的水分，生成黑色的炭，这一过程称为脱水作用。使用时务必小心，避免接触皮肤或衣物。 浓硫酸在水中能解离出氢离子（H ）和硫酸根离子，表现出酸的通性。此外，它还具有强氧化性，在加热条件下能与多数金属反应，但不产生氢气。 浓硫酸是重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料等。由于其吸水性，常用作干燥剂；在石油精炼和金属除锈方面也有重要应用。 浓硫酸的稀释与安全警示 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防局部过热导致液体飞溅。 错误操作的危害 若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸密度大且溶解时放热，会导致水剧烈沸腾，引发酸液飞溅，造成严重安全事故。 浓硫酸具有强烈腐蚀性，实验时务必佩戴护目镜和手套，若不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗并及时就医。 浓硫酸稀释操作 实验安全提示 纯净的浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，但浓硫酸是黏稠油状液体，而浓盐酸则较为清澈。 稀盐酸与浓硫酸的性质差异 颜色与状态 浓盐酸具有强烈的挥发性，打开瓶盖会在瓶口形成白雾；而浓硫酸几乎不挥发（吸水性/物理性质），无明显现象。 挥发性差异 浓盐酸有刺激性气味，而浓硫酸无气味，这也是区分二者的一个重要感官特征。 气味区别 浓硫酸具有强脱水性（化学性质），能使纸张、木材等有机物炭化变黑，腐蚀性极强；稀盐酸虽也有腐蚀性，但相对较弱。 腐蚀性表现 03 探究酸的化学性质 揭开酸的神秘面纱 酸与指示剂反应 实验现象：向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊和无 色酚酞，可看到稀盐酸和稀硫酸使紫色石蕊 变红，无色酚酞不变色。 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色， 这是酸的重要化学性质之一。 酸与活泼金属反应 实验操作：将镁条、锌粒、铁钉分别放入稀 盐酸和稀硫酸中。 化学方程式： 反应类型： 均属于置换反应 反 ... ...